【文章內(nèi)容簡介】 mol H生成1 mol NH3(g)是_______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。（用圖中字母表示，②同）②mol N2(g)和mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能為：H﹣H：436 kJmol－1，Cl﹣Cl：243 kJmol－1，H﹣Cl：431 kJmol－1。該反應的熱化學方程式是_______________?！敬鸢浮緼 釋放 釋放 b－a △H = （b+ca）kJmol－1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=183 kJmol－1 【解析】【分析】(1)由①A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=；②B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=，根據(jù)蓋斯定律：①②分析反應的熱效應，能量越高越不穩(wěn)定；(2)①原子結(jié)合為分子過程會放熱；由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱；△H=生成物的活化能反應物的活化能；②根據(jù)反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)；(3)反應方程式為：H2+Cl2=2HCl，根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量之和的相對大小判斷反應的吸放熱，二者的差值即為焓變的數(shù)值?！驹斀狻?1)由①A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=；②B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=，根據(jù)蓋斯定律：①②得：A(s)=B(s)△H＞0，所以B的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，A穩(wěn)定；(2)①原子結(jié)合為分子過程會放熱，所以1mol N和3mol H生成1mol NH3(g)是釋放能量的過程；由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，則molN2(g)和molH2(g)生成1mol NH3(g)過程時放熱過程；△H=生成物的活化能反應物的活化能=bakJ/mol，所以1mol NH3(g)過程時放熱bakJ；②mol N2(g)和mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H =(akJ?mol1)(b kJ?mol1+c kJ?mol1)= (b+ca)kJ?mol1；(3)反應方程式為：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應放熱，焓變?yōu)樨撎?，且放出的熱量為?64kJ679kJ=185kJ，所以△H=183KJ/mol，所以反應的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=183 kJ/mol?！军c睛】通常應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。10．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反應過程和能量的關系如圖所示：（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“”“”或“＝”)0。（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJmol－1H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋ kJmol－1則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學方程式為_________________________________________。【答案】＞ 相等 化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關，與是否加入催化劑無關 H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?mol1 【解析】【分析】(1)根據(jù)圖知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應；(2)催化劑只改變化學反應速率不影響平衡移動，化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關；(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=?mol1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+?mol1，將方程式①②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H進行相應的改變。【詳解】(1)根據(jù)圖知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0；(2)催化劑只改變化學反應速率不影響平衡移動，化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關，與是否加入催化劑無關，所以I、II的反應熱相等；(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=?mol1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+?mol1，將方程式①②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?mol1。11．氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下，請回答下列問題：（1）該反應物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）氫氣的燃燒熱為___。（3）該反應的熱化學方程式為___。（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－mol1Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+mol1則ΔH2＝___kJmol1【答案】大于 kJ?mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?mol1 【解析】【分析】(2)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=?mol1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+?mol1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，以此來解答?！驹斀狻?1)氫氣燃燒是放熱反應，則該反應物的總能量大于生成物的總能量；(2)，2=， kJ?mol1；(3)物質(zhì)的量與熱量成正比，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知該反應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?mol1；(4)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(