【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，金屬K為氣態(tài)，將鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故合理原因是將氣態(tài)鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡及其影響、反應(yīng)條件的選擇，要結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素，題目充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。7．在800℃時(shí)，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反應(yīng)體系中，一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線(xiàn)是________。(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)密度保持不變【答案】b 10－3molL－1s－1 B 【解析】【分析】（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)△v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；（3）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變。【詳解】（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線(xiàn)是b；故答案為：b；（2）0～2s內(nèi)v(NO)= =()，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，(L?s)；故答案為： (L?s)；（3），v(NO2)＝2v(O2)為正反應(yīng)速率之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C. 恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B；故答案為：B。8．(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫(xiě)出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)________________。寫(xiě)出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng)______________。(2)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)______________________；充電時(shí)的陰極反應(yīng)____________________。【答案】2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O 4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O 4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O PbSO4+2e?=Pb+SO42? 【解析】【分析】(1) Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，形成原電池，負(fù)極為Al失電子，在堿性溶液中，Al轉(zhuǎn)化為AlO2。Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體。(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等；充電時(shí)的陰極反應(yīng)為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb。【詳解】(1) Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2，電極反應(yīng)式為2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O。Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極反應(yīng)為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體，電極反應(yīng)式為4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O。答案：2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O；4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O；(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；充電時(shí)陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42?。答案為：4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。【點(diǎn)睛】判斷原電池的電極時(shí)，首先看電極材料，若只有一個(gè)電極材料能與電解質(zhì)反應(yīng)，該電極為負(fù)極；若兩個(gè)電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)活潑的金屬電極作負(fù)極。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，需要判斷電極產(chǎn)物。電極產(chǎn)物與電解質(zhì)必須能共存，如Al電極，若先考慮生成Al3+，則在酸性電解質(zhì)中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產(chǎn)物；若在堿性電解質(zhì)中，Al3+不能穩(wěn)定存在，最終應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2。9．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。②電路中通過(guò)___個(gè)電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應(yīng)可知，Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。【詳解】（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；②由電極反應(yīng)2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。10．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s濃度/ molL－1體積/mL濃度/ molL－1體積/mL①25t1②25t2③50t3(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下