長沙備戰(zhàn)高考化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)與能量變化-培優(yōu)-易錯-難題練習(xí)(含答案)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ______；(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________；(3)外電路中的電子是從______→______；(4) g銅溶解時，銀棒增重______g ?！敬鸢浮緾u AgNO3 Ag++e =Ag X(或Cu) Ag 【解析】【分析】(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Ag作正極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；(2)銀電極上是溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；(3)外電路中的電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；(4)先計算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出正極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量，即正極增加的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，則Ag作正極，所以X為Cu，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；(2)銀電極為正極，正極上Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e=Ag；(3)外電路中的電子是從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag；(4) g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)== mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應(yīng)消耗1 mol Cu，正極上產(chǎn)生2 mol Ag， mol Cu反應(yīng)， mol Ag，該Ag的質(zhì)量為m(Ag)= mol108 g/mol= g， g?！军c睛】本題考查原電池原理，明確元素化合價變化與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，計算正極增加的質(zhì)量時，既可以根據(jù)反應(yīng)方程式計算，也可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計算。8．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol－1表示。請認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將________轉(zhuǎn)化為________（3）某實驗小組同學(xué)進行如圖2的實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL ，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)?！敬鸢浮糠艧? 放出 11 化學(xué)能 熱能 吸熱 放熱 【解析】【分析】【詳解】(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；(2)在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molHH鍵，1molII鍵共吸收的能量為：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI鍵，放出的能量為：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ587kJ=11kJ，在化學(xué)反應(yīng)過程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；(3)①中的溫度降低說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；活潑金屬置換酸中氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。9．硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其電池總反應(yīng)為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。（1）該電池工作時正極應(yīng)通入___。（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。（3）該電池工作一段時間后負(fù)極區(qū)溶液的pH__（填“升高”“不變”或“降低”）?！敬鸢浮縊2 H2S+8OH6e=SO32+5H2O 降低 【解析】【分析】【詳解】（1）由電池總反應(yīng)可知，反應(yīng)中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣中氧的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入硫化氫的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。答案為：O2。（2）堿性溶液中正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)式為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O。答案為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O。（3）由負(fù)極反應(yīng)式可知，負(fù)極反應(yīng)消耗OH，同時生成水，則負(fù)極區(qū)溶液中c(OH)減小，pH降低。答案為：降低?！军c睛】電池反應(yīng)中有氧氣參加，氧氣在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，所以通入氧氣的電極為電池的正極，酸性條件下的反應(yīng)：O2+4H++4e=2H2O，堿性條件下的反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH。10．(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：①質(zhì)子的流動方向為________________（“從A到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A．B均為惰性電極）：①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。②A極的電極反應(yīng)式是_________________?！敬鸢浮繌腁到B SO22e+2H2O=SO42+4H+ 正 2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O 【解析】【詳解】(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣
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