【文章內(nèi)容簡介】 7．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1(1)H2的燃燒熱△H=________。(2)寫出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的熱化學方程式：________。(3)相關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵O=O(O2)H—HH—OE/(kJmol1)x436463計算x=________kJmol1。(4)某反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g) △H= Q kJmol1，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時的情況。①加入催化劑M后，△H________ (填“改變”或“不變”)。②在使用催化劑的兩部反應(yīng)中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應(yīng)速率?！敬鸢浮縨ol1 CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1 不變 第一步 【解析】【分析】(1)在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；(2)根據(jù)蓋斯定律繼續(xù)計算；(3)焓變=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能，再根據(jù)氫氣的燃燒熱方程式計算；(4)①反應(yīng)熱與反應(yīng)路徑無關(guān)；②反應(yīng)活化能大的一步?jīng)Q定反應(yīng)速率。【詳解】(1)由反應(yīng)② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1+=，故答案為：mol1；(2)由反應(yīng)① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1結(jié)合蓋斯定律可知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)可由①②得到，所以該反應(yīng)的△H=283kJmol1(mol1)=mol1，故答案為：CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1；(3)由第(1)題可知：H2(g)+O2(g) = H2O (l) △H=mol1，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能可得436 kJmol1+x2463 kJmol1=mol1，解得x=mol1，故答案為：；(4)①催化劑只改變反應(yīng)活化能不改變焓變，故答案為：不變；②根據(jù)圖示可知第一步反應(yīng)活化能較大，所以第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率，故答案為：第一步。8．按要求回答下列問題。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應(yīng)式：_________________________；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極的電極反應(yīng)式：____________________；(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學方程式：______________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________?！敬鸢浮緼l3++3H2O?Al(OH)3+3H+ Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al3e+4OH═AlO2+2H2O CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)會生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負極，故答案為：Al3e+4OH═AlO2+2H2O；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；(8) N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：。9．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”。（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下的方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s濃度/ molL－1體積/mL濃度/ molL－1體積/mL①25t1②25t2③50t3(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。(2)探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是_____________。(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝_______ molL－1min－1?！敬鸢浮? ②和③ ①和② 102 【解析】【分析】（1）根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應(yīng)的化學方程式，然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）根據(jù)探究溫度對反應(yīng)速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應(yīng)速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；（3）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）根據(jù)