【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1kJ，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；(3)①中的溫度降低說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；活潑金屬置換酸中氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。6．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。已知：2NO2(g)N2O4(g)+Q。（1）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=___；（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)是___；（3）35min時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)___K(b)（填“”、“=”或“”）。（4）若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是___。A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4【答案】(Lmin) b和d = B、D 【解析】【分析】據(jù)圖可知單位時(shí)間內(nèi)X的濃度變化是Y的兩倍，根據(jù)方程式2NO2(g)?N2O4(g)+Q可知，反應(yīng)中NO2的濃度變化是N2O4的兩倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，則v(NO2)== (Lmin)；(2)達(dá)到平衡時(shí)X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，故b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；(3)據(jù)圖可知25min時(shí)NO2的濃度瞬間增大，N2O4的濃度不變，可知改變的條件是又通入一定量的NO2，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以K(d)=K(b)；(4)因在25min時(shí)，增大了NO2的濃度，同時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)也增大，則d點(diǎn)平衡狀態(tài)NO2的百分含量小于b點(diǎn)NO2百分含量，A．使用催化劑不影響平衡移動(dòng)，二氧化氮含量不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，故B正確；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量增大，故C錯(cuò)誤；D．加入一定量的N2O4，等效為增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，故D正確；故答案為：BD?！军c(diǎn)睛】第4為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為d點(diǎn)二氧化氮濃度大，則二氧化氮含量高，注意等效平衡原理的應(yīng)用。7．(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如圖：①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開_______________（“從A到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A．B均為惰性電極）：①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。②A極的電極反應(yīng)式是_________________?！敬鸢浮繌腁到B SO22e+2H2O=SO42+4H+ 正 2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O 【解析】【詳解】(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)椋簭腁到B；②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO22e+2H2O═SO42+4H+；(2)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32生成S2O42，電極反應(yīng)式為2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O。8．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1＝– kJmol – 1C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） △H2＝＋ kJmol – 1S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H3＝– kJmol – 1已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃時(shí)。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2 mol，5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______a 體系壓強(qiáng)保持不變b 混合氣體密度保持不變c SO2和O2的物質(zhì)的量保持不變d 每消耗1 mol SO3的同時(shí)， mol O2【答案】SO2（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋S（s） △H＝－270kJmol1； 75% L1min1 a、c 【解析】【分析】(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的方程式為SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式計(jì)算反應(yīng)熱；(2)根據(jù)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)，利用三段式法計(jì)算濃度變化值結(jié)合公式計(jì)算；(3)學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷；【詳解】(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的方程式為SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)，①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?mol 1②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+?mol 1③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=?mol 1，由蓋斯定律①②③可得SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s) △H=270kJ?mol1；故答案為：SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s) △H=270kJ?mol1；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO的濃度為x ，解得x=，所以CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=100%=75%，氫氣反應(yīng)速率v(H2)==(L?min)，故答案為：75%；(L?min)；(3)a．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強(qiáng)隨時(shí)間改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再隨著時(shí)間變化時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；b．總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故b錯(cuò)誤；c．起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比為1:2，而反應(yīng)過(guò)程中按照2:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d．每消耗1mol SO3為逆反應(yīng)速率，同時(shí)， O2也為逆反應(yīng)速率，任一時(shí)刻不同物質(zhì)表示的同一方向速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；9．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。（1）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是___。（2）在汽車的排氣管上安裝“催