【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負(fù)極。6．甲醇（CH3OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。（1）甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是___。（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH6e=CO2↑+2H2OC．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D．（2）寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：___?！敬鸢浮緾D CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+ 【解析】【分析】【詳解】(1) A. 通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 在放電過(guò)程中，OH參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項(xiàng)正確；D. ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項(xiàng)正確；故答案選CD；(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O6e=CO2↑+6H+。7．一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。(1)若起始時(shí)A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mo1/(Lmin)(2)在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b_____c+d(選填“”、“”或“=”)，v逆 _____(選填“增大”、“減小”或“不變”)(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。(選填編號(hào))a．增大A的濃度b．縮小容器體積c．加入催化劑d．升高溫度【答案】 ＞ 減小 b 【解析】【詳解】：(1)若起始時(shí)A為l mol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v==(L?min)，故答案為：；(2)擴(kuò)大容器體積減小壓強(qiáng)，濃度減小反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，又平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即為氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減?。?3)a. 增大A的濃度正反應(yīng)速率瞬間增大，但逆反應(yīng)速率瞬間不變，故a不符合題意；b. 縮小容器條件，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，反應(yīng)速率變大，但平衡會(huì)正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率增大的幅度要逆反應(yīng)速率增大幅度要大，之后平衡正向移動(dòng)，二者相等，故b符合題意；c. 加入催化劑，不影響平衡，正逆反應(yīng)速率變化幅度應(yīng)相同，故c不符合題意；d. 升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但未告知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無(wú)法判斷反應(yīng)移動(dòng)方向，故d不符合題意；綜上所述選b。8．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。完成下列填空：科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)。在某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表：濃度（mol/L）時(shí)間（s）012345c（CO）103103103103103103（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)__；溫度升高，K值___（選填“增大”“減小”“不變”）；前2s的平均反應(yīng)速率v（N2）=___；若上訴反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是___。（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是___。（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。A．NHNH3的濃度之比為1：3：2B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C．NHNH3的濃度不在變化D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零（4）常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___；在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力___（選填“變大”“變小”“幾乎不變”）【答案】 減小 104mol/(Ls） 增大壓強(qiáng)（或其它合理答案） 催化劑在500℃左右具有最佳活性 BC c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH) 幾乎不變 【解析】【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率()的相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算；(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性；(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(4)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，水解方程式為NH4++H2O +H+，溶液呈酸性，進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ，平衡常數(shù)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減?。桓鶕?jù)速率之比等于各物質(zhì)系數(shù)比可知：v(CO)= ，前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(CO)/2=104 mol/(Ls）；一氧化氮的轉(zhuǎn)化率變大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng)可以通過(guò)增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)，故答案為： ；減?。?04mol/(Ls）；增大壓強(qiáng)（或其它合理答案）；(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性，故答案為：催化劑在500℃左右具有最佳活性；(3) A. 濃度之比為1：3：2，并不是不變，不能判斷是否平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)正向進(jìn)行，體積減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，已經(jīng)到達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；、HNH3的濃度不再變化，已經(jīng)到達(dá)平衡，C項(xiàng)正確；D. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等，但不會(huì)等于零，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：BC；(4)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，水解方程式為NH4++H2O +H+，溶液呈酸性，即c(H+)c(OH)，根據(jù)溶液呈電中性有: c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+ c(Cl)，因?yàn)閏(H+)c(OH)，所以c(Cl) c(NH4+)，故離子濃度大小關(guān)系為: c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變，故答案為：c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH)；幾乎不變?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)(3)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9．某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖。主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數(shù)據(jù)可知，Q_______0（選填“”或“”）。(2)950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______（填序號(hào)）。a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 b．充分?jǐn)嚢鑓．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒(3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為_(kāi)____________。(4)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應(yīng)方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：_________________。【答案】 b d 950℃ 利用鉀的狀態(tài)與其他物質(zhì)不同，可以將氣態(tài)鉀分離出來(lái)，②降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向移動(dòng) 【解析】