全國高考化學(xué)無機(jī)非金屬材料的推斷題綜合高考模擬和真題分類匯總含詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 極性鍵、極性鍵 【解析】【詳解】單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣。（1）能與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由SiO2制備Mg2Si的化學(xué)方程式為：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y為SiH4，電子式為。（3）Z為Si，周期表中位于第三周期IVA族，其單質(zhì)屬于原子晶體，化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵；X為SiO2，屬于原子晶體，含有的化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。10．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若 A、D、F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________。（2）若 A 是常見的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_____________________；（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。（4）若 A、D為單質(zhì)，且 A 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是 D 的 2 倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________?！敬鸢浮縎iO2＋2CSi＋2CO↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 4NH3＋5O24NO＋6H2O C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O 【解析】【分析】【詳解】（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A、D同主族，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此只能是SiO2與C反應(yīng)，則A是C、B是SiOC是CO、D是Si，E是COF是O2。反應(yīng)①的方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此A只能為Fe，D為H2，F(xiàn)為Cl2，B為HCl，C為FeCl2，E為FeCl3。反應(yīng)②的方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，所以A是氨氣，B是氯氣，C是氮?dú)?，D是氯化氫，F(xiàn)是氧氣，E是NO，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，根據(jù)框圖可知，A為Mg，D為C，B為CO2，C為MgO，又知③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為HNO3。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O?！军c(diǎn)晴】解框圖題的方法的最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。11．離子方程式和化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本用語，請按要求書寫：(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①向石灰石滴加鹽酸________________；②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸__________。(2)寫出下列離子反應(yīng)方程式所對應(yīng)的化學(xué)方程式①________________；②____________________(3)寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ ?！敬鸢浮緾aCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ +2H+=H2SiO3↓ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 【解析】【分析】(1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水； ②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉；(2)①可表示為CO2溶于可溶性強(qiáng)堿生成可溶性碳酸鹽和水；②可表示Fe溶于可溶性銅鹽；(3)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水?！驹斀狻?1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2SiO3↓；(2)①可表示少量CO2和NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②可表示Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4；(3) 稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O。【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。12．紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見價態(tài)有++6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2OMgO、SiO2等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：①中主要反應(yīng)：4 FeCr2O4+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3+ 8CO2①中副反應(yīng)：Al2O3 + Na2CO32NaAlO2+ CO2↑，SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑請回答下列問題：
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