備戰(zhàn)高考化學專題題庫∶無機非金屬材料的推斷題綜合題含詳細答案(編輯修改稿)
2025-04-02 00:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 SiO2，SiO2與燒堿即氫氧化鈉反應生成的含Si元素的化合物為Na2 SiO3。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2 SiO3和CO2，故B為C，E為CO2，二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅酸和碳酸鈉，故F為H2SiO3。【詳解】（1）SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應，故答案為：氫氟酸； ；（2）①根據(jù)分析可知答案為： ； ；②A項普通玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故A項錯誤；B項石英玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故B項錯誤；C項瓷坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故C項錯誤；D項鐵坩堝中不含高溫條件下與純堿反應的物質，故D項正確；故答案為：ABC?！军c睛】半導體材料為硅單質，光導纖維材料為二氧化硅，為高頻考點，一定要注意記憶區(qū)分。11．簡要回答下列問題（1）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多，其理由是__________（用離子方程式表示）。（2）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是__________（用化學方程式表示）。（3）工業(yè)制備漂白粉原理是__________（用化學方程式表示）。（4）人們常用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生反應的化學方程式是__________。（5）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其化學方程式是__________?！敬鸢浮?H++Al(OH)3＝Al3++3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3 【解析】【分析】玻璃的主要成分之一為二氧化硅，它是酸性氧化物，不能與硫酸、硝酸、鹽酸等發(fā)生反應，但能與氫氟酸發(fā)生反應。不過，二氧化硅與氫氟酸反應，表現(xiàn)的不是酸性氧化物的性質，是氫氟酸特有的性質?！驹斀狻?1)胃舒平中的Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應，生成氯化鋁和水，其理由是3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；答案為：3H++Al(OH)3＝Al3++3H2O；(2)生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液，因為鋁表面的Al2O3與NaOH反應后，里面的Al與NaOH溶液繼續(xù)反應，化學方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；(3)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應生產(chǎn)漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案為：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(4)在玻璃上雕花是利用氫氟酸與玻璃中的SiO2發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(5)向硅酸鈉水溶液中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的硅酸凝膠和NaHCO3，反應的化學方程式為Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3；答案為：Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3?！军c睛】“向硅酸鈉水溶液中通入過量的CO2”，若不注意審題，我們很容易寫成Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，解題時，對關鍵詞“過量”一定要引起高度重視。12．紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的基礎化工原料。鉻常見價態(tài)有++6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2OMgO、SiO2等雜質)，實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：①中主要反應：4 FeCr2O4+ 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3+ 8CO2①中副反應：Al2O3 + Na2CO32NaAlO2+ CO2↑，SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑請回答下列問題：(1)FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應器材質應選用__________(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)。(2)“②”中濾渣1的成分是__________，“③”中調pH值是_______ (填“調高”或“調低”)，“④”中濾渣2的成分是___________。(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：______。(4)上圖是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______(填序號)。①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾②降溫結晶，過濾(5)已知某鉻鐵礦含鉻元素34%，進行步驟①~④中損失2%，步驟⑤~⑦中產(chǎn)率為92%，則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅礬鈉_______噸(保留2位小數(shù)
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