高考化學無機非金屬材料推斷題綜合練習題及詳細答案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 __________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子?！敬鸢浮縉a2OCaO6SiO2 6：1：1 3 大 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 4 2 【解析】【分析】根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應原理進行分析解答?！驹斀狻?1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2OCaO6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiONa2CO3Na2O、CaCO3，所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2OCaO6SiO2 ；6：1：1；(2)根據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，反應物和生成物中，Na2CO3 、Na2SiOCaCO3 、CaSiO3是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2是共價化合物，屬于原子晶體；CO2屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式，有3種不同類型的晶體，故答案：；3；(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物分別為強堿NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(4)由普通玻璃的組成Na2CaSi6O14的元素中，與鋁元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子最外層共有4種不同運動狀態(tài)的電子、2種不同能級的電子，故答案：4；2。10．中國高鐵對實現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導纖維，其主要成分是________________；乘務員使用的無線通話機的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應的化學方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應的離子方程式_________?！敬鸢浮筐ね?石灰石 SiO2 Si 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 2H++SiO32==H2SiO3（膠體） 【解析】【詳解】（1）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土、石灰石；（2）純凈的二氧化硅具有良好的導光性，可以用于制備光導纖維；硅單質(zhì)是良好的半導體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；（3）氫氟酸與二氧化硅反應生成四氯化硅氣體和水，反應方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（4）硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復分解反應生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32=H2SiO3（膠體）。11．按要求回答下列問題（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________________________。（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為____________。（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫出CuCL2溶液與SO2反應的離子方程式__________
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