【文章內容簡介】 ：4，所以X的化學式為：4CaO?3MgO?4SiO2。(1)由上述分析可知，X中金屬元素的名稱是：鈣、鎂；(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；(3)在高溫條件下，MgO中某元素單質與SiO2反應，是工業(yè)制備另一種單質方法之一，應是Mg與SiO2反應制備Si，同時生成MgO，該反應的化學方程式為：2Mg+SiO22MgO+Si。【點睛】10．完成下列各題。（1）制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經高溫燒結而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為 。（2）如果胃酸過多，可服用 （填寫化學式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。（3）雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為 。（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生產ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式 ?！敬鸢浮浚?）Al2O32SiO22H2O；（2）NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）復雜硅酸鹽書寫成氧化物，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O32SiO22H2O；（2）治療胃酸過多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃潰瘍，不能服用NaHCO3，因此產生的CO2是酸性氧化物，加速胃潰瘍，因此應服用氫氧化鋁；(3)發(fā)生反應是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）NaClO3作氧化劑，Cl轉化成ClO2，HCl作還原劑，Cl→Cl2，根據化合價的升降法進行配平，因此反應方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O?？键c：考查復雜硅酸鹽寫成氧化物、物質用途、氧化還原反應方程式的書寫等知識。11．2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻。工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：已知：Ksp[Mg(OH)2]=1011，Ksp[Al(OH)3]=1033，Ksp[Fe(OH)3]=1038回答下列問題：（1）為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應來進行鑒定，當觀察到火焰呈__，可以認為該礦石中存在鋰元素。 （2）鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為__。（3）為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是__。（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為__。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1l05)mol/L)（5）“濾渣Ⅱ”的主要化學成分為___。（6）“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的__溶液（填化學式）；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“__”步驟中。（7）Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__?！敬鸢浮縜 Li2OAl2O34SiO2 將礦石粉碎（攪拌、升高溫度） Mg(OH)2，CaCO3 Na2CO3 凈化 6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2 【解析】【分析】鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)為原料來制取鈷酸鋰(LiCoO2)，加入過量濃硫酸溶解鋰輝礦，加入碳酸鈣除去過量的硫酸，并使鐵離子、鋁離子沉淀完全，然后加入氫氧化鈣和碳酸鈉沉淀鎂離子和鈣離子，過濾得到溶液中主要是鋰離子的溶液，濾液蒸發(fā)濃縮得20%Li2S，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后與Co3O4高溫下焙燒生成鈷酸鋰，據此分析解題?！驹斀狻?1)焰色反應常用來檢測金屬元素，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，利用排除法可以選出鋰元素的焰色為紫紅色，故答案為a；(2)鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，在原子簡單整數比不變的基礎上，其氧化物的形式為Li2O?Al2O3?4SiO2；(3)“酸化焙燒”時使用的是濃硫酸，為提高“酸化焙燒”效率，還可采取的措施有將礦石細磨、攪拌、升高溫度等；(4)根據柱狀圖分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp，那么使Al3+完全沉淀pH大于Fe3+的Al(OH)3的Ksp=c(Al3+)c3(OH)=11033，c(OH)==mol/L=1，則c(H+)=1，pH=，；(5)由分析知，“濾渣Ⅱ”的主要化學成分為Mg(OH)2和CaCO3；(6)根據“沉鋰”后形成Li2CO3固體，以及大量生產的價格間題，該過程中加入的沉淀劑為飽和Na2CO3溶液；該過程得的“母液“中仍含有大量的Li+，需要從中2提取，應回到“凈化“步隳中循環(huán)利用；(7)Li2CO3與Co3O4在敝口容器中反應生成LiCoO2時Co元素的化合價升高，因此推斷空氣中O2參與反應氧化Co元素，化字方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2?！军c睛】硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活發(fā)金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“?”隔開；b．各元素的化合價保持不變，且滿足化合價代數和為零，各元素原子個數比符合原來的組成；c．當計量數配置出現(xiàn)分數時應化為整數。12．紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的基礎化工原料。鉻常見價態(tài)有++6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2OMgO、SiO2等雜質)，實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產紅礬鈉的主要流程如下：①中主要反應：4 FeCr2O4+ 8Na2CO3