備戰(zhàn)高考化學(xué)推斷題綜合題專(zhuān)練∶無(wú)機(jī)非金屬材料含詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-02 00:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ：4，所以X的化學(xué)式為：4CaO?3MgO?4SiO2。(1)由上述分析可知，X中金屬元素的名稱(chēng)是：鈣、鎂；(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；(3)在高溫條件下，MgO中某元素單質(zhì)與SiO2反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，應(yīng)是Mg與SiO2反應(yīng)制備Si，同時(shí)生成MgO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+SiO22MgO+Si?！军c(diǎn)睛】10．完成下列各題。（1）制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為 。（2）如果胃酸過(guò)多，可服用 （填寫(xiě)化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。（3）雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）Al2O32SiO22H2O；（2）NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。【解析】試題分析：（1）復(fù)雜硅酸鹽書(shū)寫(xiě)成氧化物，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O32SiO22H2O；（2）治療胃酸過(guò)多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃潰瘍，不能服用NaHCO3，因此產(chǎn)生的CO2是酸性氧化物，加速胃潰瘍，因此應(yīng)服用氫氧化鋁；(3)發(fā)生反應(yīng)是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）NaClO3作氧化劑，Cl轉(zhuǎn)化成ClO2，HCl作還原劑，Cl→Cl2，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，因此反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O?？键c(diǎn)：考查復(fù)雜硅酸鹽寫(xiě)成氧化物、物質(zhì)用途、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。11．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：已知：Ksp[Mg(OH)2]=1011，Ksp[Al(OH)3]=1033，Ksp[Fe(OH)3]=1038回答下列問(wèn)題：（1）為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈__，可以認(rèn)為該礦石中存在鋰元素。 （2）鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，其氧化物的形式為_(kāi)_。（3）為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是__。（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_(kāi)_。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1l0 5)mol/L)（5）“濾渣Ⅱ”的主要化學(xué)成分為_(kāi)__。（6）“沉鋰”過(guò)程中加入的沉淀劑為飽和的__溶液（填化學(xué)式）；該過(guò)程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“__”步驟中。（7）Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為_(kāi)_?！敬鸢浮縜 Li2OAl2O34SiO2 將礦石粉碎（攪拌、升高溫度） Mg(OH)2，CaCO3 Na2CO3 凈化 6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2 【解析】【分析】鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)為原料來(lái)制取鈷酸鋰(LiCoO2)，加入過(guò)量濃硫酸溶解鋰輝礦，加入碳酸鈣除去過(guò)量的硫酸，并使鐵離子、鋁離子沉淀完全，然后加入氫氧化鈣和碳酸鈉沉淀鎂離子和鈣離子，過(guò)濾得到溶液中主要是鋰離子的溶液，濾液蒸發(fā)濃縮得20%Li2S，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后與Co3O4高溫下焙燒生成鈷酸鋰，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)焰色反應(yīng)常用來(lái)檢測(cè)金屬元素，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，利用排除法可以選出鋰元素的焰色為紫紅色，故答案為a；(2)鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，在原子簡(jiǎn)單整數(shù)比不變的基礎(chǔ)上，其氧化物的形式為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2；(3)“酸化焙燒”時(shí)使用的是濃硫酸，為提高“酸化焙燒”效率，還可采取的措施有將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度等；(4)根據(jù)柱狀圖分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp，那么使Al3+完全沉淀pH大于Fe3+的Al(OH)3的Ksp=c(Al3+)c3(OH)=11033，c(OH)==mol/L=1，則c(H+)=1，pH=，；(5)由分析知，“濾渣Ⅱ”的主要化學(xué)成分為Mg(OH)2和CaCO3；(6)根據(jù)“沉鋰”后形成Li2CO3固體，以及大量生產(chǎn)的價(jià)格間題，該過(guò)程中加入的沉淀劑為飽和Na2CO3溶液；該過(guò)程得的“母液“中仍含有大量的Li+，需要從中2提取，應(yīng)回到“凈化“步隳中循環(huán)利用；(7)Li2CO3與Co3O4在敝口容器中反應(yīng)生成LiCoO2時(shí)Co元素的化合價(jià)升高，因此推斷空氣中O2參與反應(yīng)氧化Co元素，化字方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物→較活發(fā)金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“?”隔開(kāi)；b．各元素的化合價(jià)保持不變，且滿足化合價(jià)代數(shù)和為零，各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成；c．當(dāng)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。12．紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見(jiàn)價(jià)態(tài)有++6價(jià)。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2OMgO、SiO2等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：①中主要反應(yīng)：4 FeCr2O4+ 8Na2CO3
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1