【文章內(nèi)容簡介】 學反應的酸是________，反應的化學方程式是_______________ 。(2)將C與純堿混合，在高溫熔融時發(fā)生化學反應也可生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將E與D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。①寫出生成D和F的化學反應方程式：____________________、__________________。②要將純堿在高溫下熔化，下列坩堝中不可選用的是________。A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝【答案】氫氟酸 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ ABC 【解析】【分析】“A元素的一種單質(zhì)是重要的半導體材料”說明A為Si，通過“光導纖維”可推測C為SiO2，SiO2與燒堿即氫氧化鈉反應生成的含Si元素的化合物為Na2 SiO3。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2 SiO3和CO2，故B為C，E為CO2，二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅酸和碳酸鈉，故F為H2SiO3。【詳解】（1）SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應，故答案為：氫氟酸； ；（2）①根據(jù)分析可知答案為： ； ；②A項普通玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故A項錯誤；B項石英玻璃坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故B項錯誤；C項瓷坩堝中含有SiO2，會在高溫下與純堿反應，故C項錯誤；D項鐵坩堝中不含高溫條件下與純堿反應的物質(zhì)，故D項正確；故答案為：ABC?！军c睛】半導體材料為硅單質(zhì)，光導纖維材料為二氧化硅，為高頻考點，一定要注意記憶區(qū)分。9．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2。請回答：（1）寫出對應物質(zhì)的化學式：A__________； C_________； E_________。（2）反應①的化學方程式為：_____________________________________。（3）反應④的離子方程式為：_____________________________________。（4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________?！敬鸢浮縎iO2 Na2SiO3 H2SiO3（或H4SiO4） SiO2＋2CSi＋2CO↑ Si＋2OH－＋H2O=== SiO32＋2H2↑ SiO32＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋HCO32或SiO32＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32（寫成H4SiO4同樣給分） 【解析】【分析】【詳解】試題分析：非金屬單質(zhì)R能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Si，A為SiO2，B為CaSiO3，C為Na2SiO3，E為H2SiO3，（1）由以上分析可知A為SiO2，C為Na2SiO3，故答案為SiO2；Na2SiO3；（2）反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；（3）反應④的離子方程式為Si+2OH+H2O=SiO32+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32?？键c：以硅為載體考查了無機物的推斷10．固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學生進行如下實驗：①，；②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：(1)X中金屬元素的名稱是______。(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式______。(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，寫出該反應的化學方程式______?！敬鸢浮库}、鎂 Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O 2Mg+SiO22MgO+Si 【解析】【分析】化合物X與過量鹽酸反應生成白色膠狀沉淀與無色溶液，其中白色膠狀灼燒得到的白色粉末1能與NaOH溶液反應得到無色溶液，故白色膠狀沉淀為H2SiO白色粉末1為SiO2；無色溶液與過量的NaOH溶液反應得到白色沉淀，經(jīng)灼燒生成的白色粉末2可用作耐高溫材料，可知白色粉末2為MgO；白色粉末3是一種常見干燥劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知SiOMgO、CaO的物質(zhì)的量，得到它們的比，就可得出X的化學式。【詳解】根據(jù)上述分析可知：白色膠狀沉淀為H2SiO3；白色粉末1為SiO2；白色粉末2為MgO；白色粉末3為CaO；由元素守恒可知X含有Si、Mg、Ca元素，而固體化合物X由四種常見的元素組成，與鹽酸反應沒有氣體生成，根據(jù)元素守恒可知X不可能含有H元素，而是還含有O元素，化合物X為硅酸鹽，改寫為氧化物的形式，由原子守恒可知n(SiO2)=247。60g/mol=，n(MgO)=247。40g/mol=，故n(CaO)=()247。56g/mol=，n(CaO)：n(MgO)：n(SiO2)=：：=4：3：4，所以X的化學式為：4CaO?3MgO?4SiO2。(1)由上述分析可知，X中金屬元素的名稱是：鈣、鎂；(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式：Ca4Mg3Si4O15+14H+=4Ca2++3Mg2++4H2SiO3+3H2O；(3)在高溫條件下，MgO中某元素單質(zhì)與SiO2反應，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，應是Mg與SiO2反應制備Si，同時生成MgO，該反應的化學方程式為：2Mg+SiO22MgO+Si。【點睛】11．請按要求完成下列各題：（1）硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式__________________（2）在水玻璃中通入過量二氧化碳，其總反應的離子方程式為_________________________________（3）將一小塊鈉投入到盛溶液的燒杯中，劇烈反應，放出氣體并生成藍色沉淀，其總反應的離子方程式為_________________________________（4）石灰乳與苦鹵中的Mg2+反應的離子方程式____________________________________（5）成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用，易中毒，其中反應的離子方程式為________________（6）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是_____