高考化學專題復習分類練習-無機非金屬材料推斷題綜合解答題及詳細答案(編輯修改稿)
2025-04-05 05:12 本頁面
【文章內容簡介】 金屬和非金屬分界線附近，常用作半導體材料，為無機非金屬材料的主角，計算機芯片的主要成分為單質硅，太陽能電池的主要成分是硅單質，所以硅可制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等，因此，本題正確答案是：制半導體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等；(2)A. 硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：，所以A選項是正確的；，不容易褪色，所以B選項是正確的；C. 在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2，硅元素化合價為+4，氧元素的化合價為2價，鋇元素的化合價為+2價，則由化學式為，根據化合物中正負化合價的代數和為0可得：，計算得出x=6，所以C選項是正確的；D. 是瓷器的一種顏料，瓷器耐酸耐堿耐腐蝕，所以不與強酸、強堿反應，故D錯誤；因此，本題正確答案是：D；(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制備粗硅發(fā)生置換反應， 2C＋SiO22CO↑＋Si；②水解生成硅酸和氯化氫，反應的方程式為： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，因此，本題正確答案是： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl；③利用沸點的不同提純屬于蒸餾，(℃)中含有少量 (沸點33℃)和 (離子化合物沸點很高)， (℃)、 (℃)、因為沸點差別較大，可以通過精餾(或蒸餾)除去雜質，因此，本題正確答案是：精餾(或蒸餾)。10．按要求回答下列問題（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________________________。（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為____________。（5）已知CuCL是白色難溶的物質，寫出CuCL2溶液與SO2反應的離子方程式________________________?！敬鸢浮緾O2 + 2Mg C + MgO 2Al+2OH+ 2H2O = 2AlO2+3H2↑ SiO2+2OH=SiO32+H2O Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O 2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl＝2CuCl↓＋2SO42＋4H+ 【解析】【分析】（1）鎂燃燒不能用CO2滅火： ；（2）鋁制品不能盛放堿性食品： ；（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液： ；（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O；（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式: .【詳解】（1）鎂燃燒不能用CO2滅火： ；故答案為：；（2）鋁制品不能盛放堿性食品： ；故答案為：；（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液： ；故答案為：；（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O；故答案為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O；（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式: . 故答案為：。11．A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：其中①②③均為有單質參與的反應。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________?！敬鸢浮縁e+2Fe3+＝3Fe2+ 取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含Fe2+ SiCl4 ① ③ 2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】【分析】(1)由轉化關系可知A為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應，①②③為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題。【詳解】(1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質參與反應，且②為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現象，再加
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