備戰(zhàn)高考化學(xué)二模試題分類匯編——無(wú)機(jī)非金屬材料推斷題綜合含詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-02 00:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A．青石棉是一種易燃品且易溶于水B．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，【答案】BC【解析】【分析】【詳解】A．青石棉屬于硅酸鹽材料，不易燃，也不溶于水，故A錯(cuò)誤；B．硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故B正確；C．6L3mol/LHNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為18mol，1mol青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，產(chǎn)物為2molNaNO5molFe(NO3)3(有3mol的+2價(jià)鐵氧化)、1molNO等，因此1mol該物質(zhì)能和(2+53+1)mol=18molHNO3反應(yīng)，故C正確；D．，HF與二氧化硅反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，由此可知HF的量不足，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC。11．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiONa2COCaCO3的物質(zhì)的量之比為_________________________。(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、________種不同能級(jí)的電子?！敬鸢浮縉a2OCaO6SiO2 6：1：1 3 大 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 4 2 【解析】【分析】根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2OCaO6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiONa2CO3Na2O、CaCO3，所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2OCaO6SiO2 ；6：1：1；(2)根據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，反應(yīng)物和生成物中，Na2CO3 、Na2SiOCaCO3 、CaSiO3是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2是共價(jià)化合物，屬于原子晶體；CO2屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式，有3種不同類型的晶體，故答案：；3；(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價(jià)氧化物的水化物分別為強(qiáng)堿NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(4)由普通玻璃的組成Na2CaSi6O14的元素中，與鋁元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子最外層共有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、2種不同能級(jí)的電子，故答案：4；2。12．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子？______________________。（3）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________?！敬鸢浮縁e+2Fe3+＝3Fe2+ 取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+ SiCl4 ① ③ 2C+SiO2Si+2CO↑ 【解析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(
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