全國各地備戰(zhàn)高考模擬試卷化學分類：無機非金屬材料推斷題綜合題匯編含詳細答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:15 本頁面
【文章內容簡介】 .（3）漂粉精中有效成分的化學式為_________________.（4）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是_____________________（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學方程式）_________________.（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_________________ . （7）飲用水中的NO3對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_________________.② N2，則轉移的電子數(shù)目為：_________________.【答案】防止硫酸亞鐵被氧化 K2OAl2O36SiO2 Ca(ClO)2 SiO2 純堿、石英、石灰石 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【解析】【分析】（1）根據FeSO4不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進行分析；（2）根據酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據漂白粉的制取原理進行解答；（4）根據鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據氧化還原反應得失電子守恒進行解答?！驹斀狻浚?）FeSO4易被氧化而變質，糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為:保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；（2）硅酸鹽常可寫成氧化物形式，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式順序為，活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推即可以寫成K2OAl2O36SiO2 ；答案：K2OAl2O36SiO2；（3）氯氣與Ca(OH)2反應生成CaClCa(ClO)2和水，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學式為Ca(ClO)2。答案：Ca(ClO)2；（4）光導纖維的成分為二氧化硅，其化學式為SiO2；答案：SiO2；（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條件下和石英反應，生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產普通玻璃的主要原料有純堿、石英、石灰石；因為氫氧化鈉溶液和SiO2反應，所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其化學反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：純堿、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （6）明礬在水溶液中電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42，電離生成Al3+和SO42，可以和 Ba(OH)2反應，假設KAl(SO4)2為2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42，當2molAl3+恰好全部沉淀時，需要6molOH，即加入3molBa(OH)2，反應的離子方程式為：2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。故答案為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42；2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ （7）①由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應可知，Al失3個電子變成AlO2，2NO3得10個電子變成N2↑，根據得失電子守恒可知轉移的電子總數(shù)為30個，所以電子轉移總數(shù)為30e，其方程式為：；答案：；②由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應可知， N2，則轉移的電子數(shù)目為：10NA=。答案：。11．硅鐵合金廣泛應用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為________，基態(tài)Si原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。（2）綠簾石的組成為，將其改寫成氧化物的形式為_____________.（3）分子的中心原子的價層電子對數(shù)為________，分子的立體構型為________；四鹵化硅的熔、沸點如下，分析其變化規(guī)律及原因________________________________。熔點/K沸點/K408（4）可與乙二胺（，簡寫為en）發(fā)生如下反應：。的中心離子的配位數(shù)為________；中的配位原子為________。（5）在硅酸鹽中，四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結構形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，化學式為________________。 O Si 圖a圖b【答案】 啞鈴 4CaO?Fe2O3?2Al2O3?6SiO2?H2O 4 正四面體形 熔、沸點依次升高，原因是分子結構相似，相對分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強 6 O和N sp3 或Si2O52 【解析】【分析】(
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