【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的特征進(jìn)行分析；（2）根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據(jù)漂白粉的制取原理進(jìn)行解答；（4）根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為:保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；（2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问?，鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式順序?yàn)?，活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推即可以寫成K2OAl2O36SiO2 ；答案：K2OAl2O36SiO2；（3）氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaClCa(ClO)2和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強(qiáng)氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2。答案：Ca(ClO)2；（4）光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；答案：SiO2；（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條件下和石英反應(yīng)，生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英、石灰石；因?yàn)闅溲趸c溶液和SiO2反應(yīng)，所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：純堿、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （6）明礬在水溶液中電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42，電離生成Al3+和SO42，可以和 Ba(OH)2反應(yīng)，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42，當(dāng)2molAl3+恰好全部沉淀時(shí)，需要6molOH，即加入3molBa(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。故答案為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42；2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ （7）①由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應(yīng)可知，Al失3個(gè)電子變成AlO2，2NO3得10個(gè)電子變成N2↑，根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30個(gè)，所以電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為30e，其方程式為：；答案：；②由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應(yīng)可知， N2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：10NA=。答案：。10．硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。（2）綠簾石的組成為，將其改寫成氧化物的形式為_____________.（3）分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為________，分子的立體構(gòu)型為________；四鹵化硅的熔、沸點(diǎn)如下，分析其變化規(guī)律及原因________________________________。熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K408（4）可與乙二胺（，簡(jiǎn)寫為en）發(fā)生如下反應(yīng)：。的中心離子的配位數(shù)為________；中的配位原子為________。（5）在硅酸鹽中，四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，化學(xué)式為________________。 O Si 圖a圖b【答案】 啞鈴 4CaO?Fe2O3?2Al2O3?6SiO2?H2O 4 正四面體形 熔、沸點(diǎn)依次升高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng) 6 O和N sp3 或Si2O52 【解析】【分析】(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其3d、4s能級(jí)上電子；基態(tài)Si原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p，最高能級(jí)為2p；(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH)，將其改寫成氧化物的形式時(shí)應(yīng)結(jié)合元素的化合價(jià)，依次寫出金屬氧化物、非金屬氧化物、最后是水，并注意原子的最簡(jiǎn)單整數(shù)比不變；(3)SiCl4分子的中心原子為Si，形成4個(gè)σ鍵，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；由表中數(shù)據(jù)可知四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高，為分子晶體，沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；(4)配離子為[Fe(H2O)6]2+，中心離子為Fe3+，配體為H2O，[Fe(H2O)4(en)]2+中配體為H2O和en，根據(jù)孤對(duì)電子確定配位原子；(5)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；圖中為一種無限長(zhǎng)層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖中一個(gè)SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個(gè)氧原子的貢獻(xiàn)率為?！驹斀狻?1)基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d64S2，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其3d、4s能級(jí)上電子，則基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖為；基態(tài)Si原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p，最高能級(jí)為2p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；(2)綠簾石的組成為Ca2FeAl2(SiO4) (Si2O7)O(OH)，將其改寫成氧化物的形式為4CaO?Fe2O3?2Al2O3?6SiO2?H2O；(3)SiCl4分子的中心原子為Si，形成4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，具有正四面體結(jié)構(gòu)；四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高，為分子晶體，沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；(4)配離子為[Fe(H2O)6]2+，中心離子為Fe3+，配體為H2O，則配位數(shù)為6；中配體為H2O和en，其中O和N原子均能提供孤對(duì)電子，則配位原子為O和N； (5)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；圖(b)為一種無限長(zhǎng)層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個(gè)SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個(gè)氧原子的貢獻(xiàn)率為，SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元含有1個(gè)硅、氧原子數(shù)目=1+3=，Si、O原子數(shù)目之比為1:=2:5，故化學(xué)式或Si2O52?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O)．注意：①氧化物之間以“?”隔開；②系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)．如：正長(zhǎng)石KAlSi3O8不能改寫成 K2O?Al2O3?3SiO2，應(yīng)改寫成K2O?Al2O3?6SiO2．③金屬氧化物在前(活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物)，非金屬氧化物在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O一般寫在最后。11．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的