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正文內(nèi)容

高考化學(xué)無機非金屬材料的推斷題綜合專項訓(xùn)練含詳細(xì)答案(編輯修改稿)

2025-04-05 05:08 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 材料,其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________,氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是(化學(xué)方程式)_________________.(6)向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后,水可得到凈化.寫出明礬在水中的電離方程式_______,往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ . (7)飲用水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.請回答下列問題:①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________.② N2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為:_________________.【答案】防止硫酸亞鐵被氧化 K2OAl2O36SiO2 Ca(ClO)2 SiO2 純堿、石英、石灰石 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42 2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【解析】【分析】(1)根據(jù)FeSO4不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化的特征進行分析;(2)根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊,以此類推完成;(3)根據(jù)漂白粉的制取原理進行解答;(4)根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答;(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進行解答。【詳解】(1)FeSO4易被氧化而變質(zhì),糖衣可起到保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化,所以外表包有一層特殊的糖衣,故答案為:保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化;(2)硅酸鹽??蓪懗裳趸镄问?,鉀長石(K2Al2Si6O16)寫成氧化物的形式順序為,活潑金屬氧化物寫到前邊,以此類推即可以寫成K2OAl2O36SiO2 ;答案:K2OAl2O36SiO2;(3)氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaClCa(ClO)2和水,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分,氯化鈣無漂白作用,所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,因其有強氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2。答案:Ca(ClO)2;(4)光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅,其化學(xué)式為SiO2;答案:SiO2;(5)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料,普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條件下和石英反應(yīng),生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英、石灰石;因為氫氧化鈉溶液和SiO2反應(yīng),所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Na2SiO3具有粘合性;答案:純堿、石英、石灰石;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O; (6)明礬在水溶液中電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42,電離生成Al3+和SO42,可以和 Ba(OH)2反應(yīng),假設(shè)KAl(SO4)2為2mol,溶液中含有2molAl3+,4molSO42,當(dāng)2molAl3+恰好全部沉淀時,需要6molOH,即加入3molBa(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。故答案為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42;2Al3++3Ba2++6OH+3SO42=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (7)①由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應(yīng)可知,Al失3個電子變成AlO2,2NO3得10個電子變成N2↑,根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30個,所以電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為30e,其方程式為:;答案:;②由10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反應(yīng)可知, N2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為:10NA=。答案:。11.硅在無機非金屬材料中,扮演著主要角色,請利用相關(guān)知識回答下列問題:(1)硅有非常重要的用途,請寫出其中的一種:_________________________________。(2)古瓷中所用顏料成分一直是個謎,近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽,如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox,銅為+2價),下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。A.可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2B.性質(zhì)穩(wěn)定,不易脫色C.x等于6D.易溶解于強酸和強堿(3)工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖如下:①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進行,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:________________。②SiCl4極易水解,在空氣中生成煙塵和白霧,推測書寫其水解的化學(xué)方程式為____________________。③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,除SiCl4外,還有SiHClSiH2ClSiH3Cl、FeCl3等,有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表,分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃2355---【答案】制半導(dǎo)體、制電路板、制太陽能電池板、制硅鋼等(回答其中一種即可) D 2C+SiO22CO↑+Si SiCl4+3H2O===H2SiO3↓+4HCl 蒸餾(精餾) 【解析】【詳解】(1)硅位于金屬和非金屬分界線附近,常用作半導(dǎo)體材料,為無機非金屬材料的主角,計算機芯片的主要成分為單質(zhì)硅,太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì),所以硅可制半導(dǎo)體、制電路板、
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