【文章內(nèi)容簡介】 ：從A到B；②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO22e+2H2O═SO42+4H+；(2)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32生成S2O42，電極反應(yīng)式為2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O。7．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅表面析出了氫氣______________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過________ mol電子?！敬鸢浮? 【解析】【分析】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算?！驹斀狻坑娩\片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，則物質(zhì)的量為=，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e）=2n（Zn）=2n（H2）=2=，則：V（H2）=，故答案為：；。8．拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：共價鍵H－HN≡NN－H吸收的能量/kJ436946391(1)1mol N2完全反應(yīng)為NH3_____(填：吸收或放出)_____kJ能量(2)事實上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是______________________________?！敬鸢浮糠懦? 92 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(既化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值 【解析】【分析】(1)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式分別計算斷鍵吸收和成鍵放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；(2)從可逆反應(yīng)的特征分析?！驹斀狻?1)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，1mol N2完全反應(yīng)為NH3，斷裂3mol HH鍵、1mol N三N鍵共吸收的能量為：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molNH鍵，放出的能量為：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ2254kJ=92kJ；(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，生成NH3的小于2mol，放出的熱量小于92kJ。9．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，完成下列問題：(1)反應(yīng)過程中，_____棒質(zhì)量減少，當(dāng)一電極質(zhì)量增加2 g，另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應(yīng)為_______。(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①反應(yīng)過程中Cl－將進(jìn)入______(填“甲”或“乙”)燒杯。② mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______?！敬鸢浮夸\ 大于 Cu2＋＋2e－=Cu 甲 NH4+ 【解析】【分析】鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2e=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e=Cu，結(jié)合電極方程式解答該題；(1) 鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，銅電極析出銅； (2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；②乙燒杯中銅離子析出，電荷守恒計算銨根離子濃度。【詳解】鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn2e=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e=Cu； (1)反應(yīng)過程中，鋅棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，而銅棒是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，則正極上質(zhì)量增重，當(dāng)正極質(zhì)量增加2g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol=mol，此時負(fù)極質(zhì)量減少mol65g/mol＞2g； (2) ①反應(yīng)過程中，鹽橋中的Cl－移向負(fù)極鋅，Cl－進(jìn)入甲杯；②，Cu2++2e=Cu，，溶液中進(jìn)入NH4+，乙燒杯中濃度最大的陽離子是NH4+，其濃度==2mol/L。10．氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下，請回答下列問題：（1）該反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）氫氣的燃燒熱為___。（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－mol1Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+mol1則ΔH2＝___kJmol1【答案】大于 kJ?mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?mol1 【解析】【分析】(2)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=?mol1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+?mol1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，以此來解答。【詳解】(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；(2)，2=， kJ?mol1；(3)物質(zhì)的量與熱量成正比，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?mol1；(4)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=?mol1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+?mol1，結(jié)合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，△H2=(?mol1)2+(+?mol1)=?mol1?！军c睛】考查利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。11．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計算：(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________；(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為_________(用NA表示)?！敬鸢浮? 【解析】【分析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，電池工作時，負(fù)極鋅失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，電極質(zhì)量減輕，正極H+得電子生成H2，銀電極質(zhì)量不變，由質(zhì)量變化可求出參加反應(yīng)的Z