【文章內(nèi)容簡介】 ) ( ) 2 ( )CO g S O g S g CO g? ? ? JH k mol ??? 2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g SO g S g H O g? ? ? JH k mol ??? 222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g?? 156 6. 0 JH k mol ?? ? ? 2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g?? 148 3. 6 JH k mol ?? ? ? ()Sg與 2()Og反應(yīng)生成 2()SOg 的熱化學(xué)方程式為 。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性電極電解 3NaHSO 溶液的裝置 如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。 （填化學(xué)式） 【答案】（ 1） AC (2)S（ g） +O2（ g） = S O2（ g） H= (3) O2 SO2 【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考察了幾個(gè)知識點(diǎn)。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（ 1）提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入 CO2的原因是因?yàn)?HCO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生 CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。（ 3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為 O2和 SO2. 【 2020 高考】 （ 2020 上海卷）下 圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） 教育資源 教育資源 A. 硝酸銨 B. 生石灰 C. 氯化鎂 【答案】 B 【解析】 NH4NO3 溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。 CaO 溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上 升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。 MgCl NaCl 溶于水時(shí) ，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。 （ 2020 四川卷） 25 ℃ ， 101 kPa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） +（ aq） + （ aq） +Ba2+（ aq） +2OH（ aq） ====BaSO4（ s） +2H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ aq） + H2SO4（ aq） ==== K2SO4（ aq） +H2O（ l）； ΔH= kJ/mol （ l） + O2（ g） ====8CO2（ g） +9H2O（ g）； ΔH= 5 518 kJ/mol （ g） +25O2（ g） ====16CO2（ g） +18H2O（ l）； ΔH= 5 518 kJ/mol 【答案】 B 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及中和熱、燃燒熱的概念。中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成 1 mol H2O（ l）；A 錯(cuò)， B 對。燃燒熱要求 ① 必須生成穩(wěn)定氧化物，如 H2O 不能是氣態(tài)必須是液態(tài)； C→CO 2不能是 CO 等， C錯(cuò)。 ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol 可燃物。 D 錯(cuò)。 （ 2020 上海卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 (Q Q2均為正值 ): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) ＞ Q2 1 mol HCl 氣體時(shí)放出 Q1熱量 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 【答案】 AD 教育資源 教育資源 【解析】兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于 反應(yīng)物的總能量， B 項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式 可知，生成 2 mol 氯化氫放出的熱量才是 Q1, C 項(xiàng)錯(cuò)。 （ 2020 寧夏、遼寧卷） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 ΔH= 99 kJmol 1 請回答下列問題： (1)圖中 A、 C 分別表示 _________、 _________， E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ _________。該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？ _________，理由是 __________________； (2)圖中 ΔH=_________kJmol 1； (3)V2O5 的催化循環(huán)機(jī)理可能為： V2O5 氧化 SO2 時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 _____________________________； (4) 如 果 反 應(yīng) 速 率 v(SO2) 為 molL 1min 1 ，則 v(O2)=_______molL 1min 1 、v(SO3)=_______molL 1min 1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJmol 1，計(jì)算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH_______( 要求計(jì)算過程 )。 教育資源 教育資源 不同而不同，但對反應(yīng)熱無影響；催化劑的加入，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)速率。 (2) 由已知數(shù)據(jù)可知 ΔH= 99 kJmol 12= 198 kJmol 1 。 (4) 對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， v(SO2)∶v(O 2)∶v(SO 3)=2∶1∶2 ，由 v(SO2)= molL 1min 1可得 v(O2)和 v(SO3)。 (5)硫的燃燒熱為 296 kJmol 1，可得 S(s)+O2(g)====SO2(g)， ΔH= 296 kJmol 1，結(jié)合2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， ΔH= 198 kJmol 1，利用蓋斯定律，即可求得由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的ΔH 。 （ 2020 全國 Ⅱ 卷）已知： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH= kJmol 1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890 kJmol 1 現(xiàn)有 H2與 CH4的混合氣體 112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成 CO2和 H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中 H2與 CH4的物質(zhì)的量之比是 ( ) ∶1 ∶3 ∶4 ∶3 【答案】 B 【解析】 H2的燃燒熱為 kJ/mol，氣體總體積為 設(shè) H2與 CH4的物質(zhì)的量分別為 X、 Y kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ X+Y=5 mol 可得 X= mol Y= mol X∶Y=1∶3 。 （ 2020 天津卷 ） 已 知 ： 2CO（ g） +O2(g)====2CO2(g) Δ H=566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g) Δ H=226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ） 的燃燒熱為 283 kJ CO 生成 CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 (s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g) H＞ 452 kJ/mol (g)與 Na2O2（ s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 數(shù)為 10 23 教育資源 教育資源 【答案】 C 【解析】 CO 的燃燒熱為 283 kJ/mol， A 不正確；題中圖只能表示能量關(guān)系，不表示反應(yīng)過程， B 不正確； CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng) 2Na2O2（ s） +2CO2（ s） ====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于 2262 kJ ，即 ΔH ＞ 452 kJ/mol ， C 正確；由已知熱化學(xué)方程式可得CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH= 509 kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 2 mol， D 不正確。 （ 2020 廣東卷）磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。 （ 1）由磷灰石［主要成分 Ca5（ PO4） 3F］在高溫下制備黃磷（ P4）的熱化學(xué)方程式為： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +21SiO2（ s） +30C（ s） 3P4（ g） +20CaSiO3（ s） +30CO（ g） +SiF4（ g） ΔH ① 上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 ___________________________________。 ② 已知相同條件下： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +3SiO2（ s） ====6Ca3（ PO4） 2（ s） +2CaSiO3（ s） +SiF4（ g） ΔH 1 2Ca3（ PO4） 2（ s） +10C（ s） ====P4（ g） +6CaO（ s） +10CO（ g） ΔH 2 SiO2（ s） +CaO（ s） ====CaSiO3（ s） ΔH 3 用 ΔH ΔH 2和 ΔH 3表示 ΔH ， ΔH ＝ _____________________________。 （ 2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見下圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為________________________。三聚磷酸鈉（俗稱 “ 五鈉 ” ）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為___________________________。 （ 3）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。 ①NaH 2PO2中 P 元素的化合價(jià)為 ________________________。 ② 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有 Ni2+和 ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： (a)__________Ni2++__________ +__________ __________Ni+________ +_______ （ b） 6 +2H+====2P+4 +3H2↑ 請?jiān)?答題卡 上寫出并配平反應(yīng)式（ a）。 ③ 利用 ② 中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍 鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。 方法上的不同點(diǎn)： _______________；原理上的相同點(diǎn)： _______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。 教育資源 教育資源 【答案】 （ 1） ① 生產(chǎn)水泥等建筑材料 ② Δ H1+3Δ H2+18Δ H3 （ 2） Na5P3O10 （ 3） ①+1 ②Ni 2++ +H2O====Ni+ +2H+ ③ 化學(xué)鍍無需通電，而電鍍必須通電 都利用氧化還原反應(yīng) 化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求 【解析】（ 1） ② 利用蓋斯定律即得 ΔH 與 ΔH ΔH Δ H3的關(guān)系。 （ 2）磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸。 （ 3） ② 配平時(shí)，綜合考慮原子守恒、電荷守恒確定未知反應(yīng)物和產(chǎn)物。 （ 2020 重慶卷）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ΔH 的絕對值均正確）（ ） （ l） +3O2（ g） ====2CO2（ g） +3H2O（ g）； ΔH= 1 kJ/mol（燃燒熱） （ aq） +HCl（ aq） ====NaCl（ aq） +H2O（ l）； ΔH=+ kJ/mol （中和熱） （ s） +O2（ g） ====SO2（ g）； ΔH= kJ/mol（反應(yīng)熱） ====O2+2NO； ΔH=+ kJ/mol （反應(yīng)熱） 【答案】 C 【解析】此題考查熱化學(xué)方程式的書寫。 A 項(xiàng)考查燃燒熱，生成物水的狀態(tài)不是穩(wěn)定狀態(tài)； B 項(xiàng)，因中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 ΔH0 ； D 項(xiàng)，未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 【 2020 高考】 （ 2020 重慶卷）化學(xué)反應(yīng) N2+3H2 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） （ g） +3H2（ g） 2NH3（ l）； ΔH=2 （ abc） kJmol 1 （ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； ΔH=2 （ ba） kJmol 1 教育資源 教育資源 C. N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）； ΔH= （ b+ca） kJmol 1 D. N2（ g） + H2（ g） NH3（ g）； ΔH= （ a+b） kJmol 1 【答案】 A 【解析】本題考查反應(yīng)熱及蓋斯定律。 由蓋斯定律及圖示可推 N2（ g） +3H2（