化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(編輯修改稿)
2024-09-01 03:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (吸 )熱反應(yīng)中的能量變化 問題探究二： 從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 化學(xué)鍵的斷裂和形成 舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會(huì) 能量。 放 出 吸 收 (1)定義： (2)符號(hào)： (3)單位： △ H kJ ?mol－ 1 放熱反應(yīng) △ H取負(fù)值（△ H0） ∑ E(反應(yīng)物 ) ＞ ∑ E(生成物 ) △ H取正值（ △ H0） ∑ E(反應(yīng)物 ) ＜ ∑ E(生成物 ) 吸熱反應(yīng) 在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量 觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析在書寫上與化學(xué)方程式上有何不同？ H2(g)＋ 1/2O2(g)=H2O(g) △ H＝－ mol1 H2(g)＋ 1/2O2(g)=H2O(l) △ H＝－ mol1 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) △ H＝－ mol1 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(g) △ H＝－ mol1 (1)定義 :表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 C(s)+O2(g)==CO2(g) △ H = (2)書寫步驟 A、寫出化學(xué)方程式 B、注明反應(yīng)物和生成物的 狀態(tài) C、標(biāo)明反應(yīng)熱 △ H (注意 +、 和 單位： kJ/mol） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = kJ/mol H 對(duì)比：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式有哪些不同之處 C＋ H2O＝ CO2＋ H2 C
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