化學(xué)反應(yīng)中的能量變化_高考真題分析(編輯修改稿)
2024-09-15 17:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等； M是地殼中含量最多的金屬元素。 （ 1） M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____。元素 T在周期表中位于第 _____族。 （ 2） J和氫組成的化合物分子有 6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為 ______。 （ 3） M和 T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。 （ 4） L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ______。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△ H0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件 x，該平衡體系中隨 x遞增 y遞減的是 _______（選填序號(hào)）。 選項(xiàng) a b c d x 溫度 溫度 加入 H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù) K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 （ 5）由 J、 R形成的液態(tài)化合物 JR2 0． 2mol在 O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298K時(shí)放出熱量 215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。 （ 2020上海卷） 25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在 450℃ 并有催化劑存在下進(jìn)行： 2 2 32 ( ) ( ) 2 ( ) 1 9 0S O g O g S O g KJ?????? ?? 1)該反應(yīng)所用的催化劑是 (填寫化合物名稱 )，該反應(yīng) 450℃ 時(shí)的平衡常數(shù) 500℃ 時(shí)的平衡常數(shù) (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v?正 逆（ ） b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 4)在一個(gè)固定容積為 5L的密閉容器中充入 mol SO2和 ，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含 ， 則 2()vo = ：若繼續(xù)通入 SO2和 O2，則平衡 移動(dòng) (填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次達(dá)到平衡后， moln(SO3) mol。 （ 2020江蘇卷） 17.（ 8分）下表列出了 3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學(xué)反應(yīng)為： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH H SO? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水濃度 D. 通入空氣使 3HSO? 轉(zhuǎn)化為42SO? 采用方法 Ⅰ 脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的 2CO ，原因是 ▲ （用離子 方程式表示）。 （ 2） 方法 Ⅱ 重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 222 ( ) ( ) ( ) 2 ( )CO g S O g S g CO g? ? ? JH k m ol ??? 2 2 22 ( ) ( ) ( ) 2 ( )H g SO g S g H O g? ? ? JH k m ol ??? 222 ( ) ( ) 2 ( )C O g O g C O g?? 156 6. 0 JH k mol ?? ? ? 2 2 22 ( ) ( ) 2 ( )H g O g H O g?? 148 3. 6 JH k mol ?? ? ? ()Sg 與 2()Og反應(yīng)生成 2()SO g 的熱化學(xué)方程式為 。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性電極電解 3NaHSO 溶液的裝置 如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。 （填化學(xué)式） ( ) (圖中 E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能 )。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） 12．下列說法正確的是： A．在 100 ℃ 、 101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為 kJmol1，則 H2O(g) H2O(l) 的 ΔH = kJmol1 B．已知 MgCO3的 Ksp = 106，則所有含有固體 MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32)，且 c(Mg2+) c(CO32) = 106 C．已知： 共價(jià)鍵 C－ C C=C C－ H H－ H 鍵能 / kJmol1 348 610 413 436 則 可以計(jì)算出 反應(yīng)C H 3( g ) + 3 H 2C H 3( g )( g )的 ΔH 為－ 384 kJmol1 D．常溫下，在 molL1的 NH3H 2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶體，能使 NH3H 2O的電離度降低，溶液的 pH 減小 （ 2020全國卷） 9． 反應(yīng) A+B→ C(△ H0)分兩 步進(jìn)行 ： ① A+B→ X(△ H0)， ② X→ C(△ H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 A B C D 專題 8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 2020浙江卷） 【解析】 A． 正確 ， 熔化熱只相當(dāng)于 mol 氫鍵 ； B． 錯(cuò)誤。 Ka 只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān) ； C．正確。環(huán)己烯 (l)與環(huán)己烷 (l)相比，形成一個(gè)雙鍵，能量降低 169kJ/mol，苯(l)與環(huán)己烷 (l)相比，能量降低 691kJ/mol，遠(yuǎn)大于 1693 ，說明苯環(huán)有特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ； D．正確。熱方程式 ① ＝ (③ － ②)3 － ④247。2 ， △ H也成立。 【評(píng)析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。 【答案】 B （ 2020 北京 卷） 【解析】 Na2O 是由 Na＋ 和 O2－ 構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是 2： 1。 Na2O2是由 Na＋ 和 O22－ 構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比也是 2： 1，選項(xiàng) A 不正確；由化合價(jià)變化可知生成 1molNa2O 轉(zhuǎn)移 2mol電子，而生成 1molNa2O2也轉(zhuǎn)移 2mol電子，因此選項(xiàng) B不正確；常溫下 Na與 O2反應(yīng)生成 Na2O，在加熱時(shí)生成 Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)就不在生成 Na2O，所以選項(xiàng) C也不正確；由蓋斯定律知① 2－②即得到反應(yīng) Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △ H=－ 317kJ/mol，因此選項(xiàng) D正確。 【答案】 D （ 2020重慶卷） 【解析】本題考察反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，而形成新的化學(xué)鍵需要放熱。由題意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S原子和 F原子共需要吸
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