高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(編輯修改稿)
2024-12-18 01:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 4 b k J mol－ 1 B ． C2H2( g ) ＋52O2( g ) ＝ 2 CO2( g ) ＋ H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 2 b k J mol－ 1 C ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 2 b k J mol－ 1 D ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝ b k J mol－ 1 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 B 審題時(shí)要特別注意題目要求為表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ， 燃燒熱是指在 25 ℃ 、 101 k Pa 時(shí) ， 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量 。 1 mol 乙炔完全燃燒生成 2 mol 二氧化碳 ， 因此對(duì)應(yīng)放出的熱量為 2 b kJ 。 B 正確 。 [ 點(diǎn)評(píng) ] 理解熱化學(xué)內(nèi)容重點(diǎn)要抓住兩點(diǎn) ： ① 準(zhǔn)確理解基本概念 ， 如燃燒熱強(qiáng)調(diào)可燃物與氧氣反應(yīng) ， 產(chǎn)物必須是穩(wěn)定物質(zhì) ， 燃燒熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少無關(guān) ， 它們對(duì)可燃物的限量為 1 mol ， 反應(yīng)熱與催化劑無關(guān)等 ； ② 書寫熱化學(xué)方程式要按步驟進(jìn)行 ， 對(duì)于同素異形體要注明物質(zhì)名稱 ； 比較反應(yīng)熱大小時(shí)要考慮其正 、 負(fù)號(hào) 。 對(duì)于綜合型的題目往往是看似簡(jiǎn)單 ， 實(shí)際考查的面更廣 ， 思維量更大 ， 如下面的變式題 。 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 下列說法或表示方法正確的是 ( ) A ． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒 ， 后者放出熱量多 B ． 由 H＋( aq ) ＋ OH－( aq ) ＝ H2O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1可知 ， 若將含 1 mol CH3COOH 的稀溶液與含 1 mol NaO H 的稀溶液混合 ， 放出的熱量小于 kJ C ． 由 C ( 石墨 ) ＝ C ( 金剛石 ) ； Δ H ＝＋ kJ mol－ 1可知 ，金剛石比石墨穩(wěn)定 D ． 在 101 k Pa 時(shí) ， 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水 ， 放出 kJ 熱量 ， 則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2( g ) ＋ O2( g ) ＝2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 B A 中 ， 硫固體變硫蒸氣要吸熱 ， A 不正確 ； B 中 ， CH 3 COOH是弱電解質(zhì) ， 電離時(shí)吸熱 ， 放出的熱量小于 5 kJ ， B 正確 ；C 中石墨的能量比金剛石的能量低 ， 所以石墨比金剛石穩(wěn)定 ；根據(jù)燃燒熱的定義 ， 氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 ： H 2 ( g ) ＋12O 2 ( g ) ＝ H 2 O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1或 2H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) ＝2H 2 O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1， D 不正確 。 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱的含義及計(jì)算 1 ． 在理解燃燒熱概念時(shí)注意把握以下幾點(diǎn)： ( 1 ) 規(guī)定在 1 01 k Pa 壓強(qiáng)下測(cè)出熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同。 ( 2 ) 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為 1 m ol 。 ( 3 ) 規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。如： C → CO2， H → H2O ( 液態(tài) ) ， S → SO2等。 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 2 ． 在理解中和熱概念時(shí)注意以下幾點(diǎn)： ( 1 ) 必須是堿和酸的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱。 ( 2 ) 以生成 1 m ol 水為基準(zhǔn)書寫它們的熱化學(xué)方程式。 ( 3 ) 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱均為 kJ m ol－1；而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于 kJ m ol－1。 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 3 ． 反應(yīng)熱 ( 1 ) 影響反應(yīng)放熱 ( 或吸熱 ) 多少的因素 ① 參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越多，反應(yīng)放出 ( 或吸收 ) 的熱量越多。 ② 反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)：同一物質(zhì)的能量高低為：E ( s ) E ( l ) E ( g ) ，氣態(tài)時(shí)分子的內(nèi)能最高，狀態(tài)由氣 → 液 → 固變化時(shí)，會(huì)放熱；反之吸熱。 ③ 反應(yīng)程度：對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)放出 ( 或吸收 ) 的熱量越多。 ( 2 ) 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 ( Δ H ) 與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)， Δ H ＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。 第 5講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 100 g C 不完全燃燒所得產(chǎn)物中 ， CO 所占體積為1 /3 ， CO2為 2/ 3 ， 且 ： C ( s ) ＋12O2( g ) == = CO ( g ) ； Δ H ＝－ 1 k J/ m ol CO ( g ) ＋12O2( g ) == = CO2( g ) ； Δ
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