蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 D ? 二 、 電化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用 ? 1． 對(duì)原電池原理的分析理解 ， 見(jiàn)下圖 ? 2． 對(duì)電解池工作原理的分析理解 ， 見(jiàn)下圖 (1) 電離是電解的前提，電離與是否通電無(wú)關(guān)。 (2) 外電路電子流向：電源負(fù)極 ― ― ― ― ― →沿導(dǎo)線電解池陰極― ― ― ― ― ― ― ― →Mn ＋＋ n e－== =M溶液中陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)―― →陰離子失 電子電解池陽(yáng)極 ― ― ― ― ― →沿導(dǎo)線電源的正極，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是靠陰、陽(yáng)兩極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)來(lái)維持的，并不是電子由陰極穿過(guò)電解質(zhì)溶液到了陽(yáng)極又回到電源正極。即：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程即為電解的過(guò)程。 ? (3)陰 (陽(yáng) )離子移動(dòng)到陽(yáng) (陰 )極時(shí) ， 為何一定失(得 )電子 ？ ? 可以這樣理解 ， 陽(yáng)極是缺電子極 ， 相當(dāng)于極強(qiáng)氧化劑 ， 所以還原性較弱的陰離子也能在陽(yáng)極失電子而被氧化 (如 OH－ 等 )。 陰極是富電子極 ，有較多的多余電子 ， 相當(dāng)于極強(qiáng)還原劑 ， 氧化性較弱的陽(yáng)離子 (如 K＋ 、 Na＋ )也能在陰極得電子而被還原 。 這就使較多在通常狀況下很難得失電子的離子 ， 通過(guò)電解可以被還原或氧化 ，利用電解的方法制備某些物質(zhì) (如 Na、 Mg、 Al等 )。 ? 3． 解決電解問(wèn)題的基本思路模式 ? (1)通電前：電解質(zhì)溶液中含有哪些陰 、 陽(yáng)離子 (包括水電離出的 H＋ 和 OH－ )。 ? (2)通電時(shí)：陰離子移向陽(yáng)極 ， 陽(yáng)離子移向陰極 ， 結(jié)合放電順序分析誰(shuí)優(yōu)先放電 。 ? (3)寫(xiě)電極反應(yīng)式 ， 并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果 ， 如兩極現(xiàn)象 、 水的電離平衡移動(dòng) 、 離子濃度的變化等 。 ? 4． 電化學(xué)計(jì)算的基本方法 ? (1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算 ? 用于串聯(lián)電路 、 陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物 、 正負(fù)兩極產(chǎn)物 、相同電量等類(lèi)型的計(jì)算 ， 其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 。 ? (2)根據(jù)總反應(yīng)式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算 ? 先寫(xiě)出電極反應(yīng)式 ， 再寫(xiě)出總反應(yīng)式或直接運(yùn)用總反應(yīng)式 ， 最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算 。 ? (3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算 ? 借得失電子守恒定律關(guān)
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