蘇教版化學選修4化學反應與能量變化1(編輯修改稿)
2024-12-24 09:07 本頁面
【文章內容簡介】 D ? 二 、 電化學知識的綜合運用 ? 1． 對原電池原理的分析理解 ， 見下圖 ? 2． 對電解池工作原理的分析理解 ， 見下圖 (1) 電離是電解的前提，電離與是否通電無關。 (2) 外電路電子流向：電源負極 ― ― ― ― ― →沿導線電解池陰極― ― ― ― ― ― ― ― →Mn ＋＋ n e－== =M溶液中陰、陽離子定向移動―― →陰離子失 電子電解池陽極 ― ― ― ― ― →沿導線電源的正極，電解質溶液的導電是靠陰、陽兩極上發(fā)生的氧化還原反應來維持的，并不是電子由陰極穿過電解質溶液到了陽極又回到電源正極。即：電解質溶液導電的過程即為電解的過程。 ? (3)陰 (陽 )離子移動到陽 (陰 )極時 ， 為何一定失(得 )電子 ？ ? 可以這樣理解 ， 陽極是缺電子極 ， 相當于極強氧化劑 ， 所以還原性較弱的陰離子也能在陽極失電子而被氧化 (如 OH－ 等 )。 陰極是富電子極 ，有較多的多余電子 ， 相當于極強還原劑 ， 氧化性較弱的陽離子 (如 K＋ 、 Na＋ )也能在陰極得電子而被還原 。 這就使較多在通常狀況下很難得失電子的離子 ， 通過電解可以被還原或氧化 ，利用電解的方法制備某些物質 (如 Na、 Mg、 Al等 )。 ? 3． 解決電解問題的基本思路模式 ? (1)通電前：電解質溶液中含有哪些陰 、 陽離子 (包括水電離出的 H＋ 和 OH－ )。 ? (2)通電時：陰離子移向陽極 ， 陽離子移向陰極 ， 結合放電順序分析誰優(yōu)先放電 。 ? (3)寫電極反應式 ， 并結合題目要求分析電解結果 ， 如兩極現(xiàn)象 、 水的電離平衡移動 、 離子濃度的變化等 。 ? 4． 電化學計算的基本方法 ? (1)根據電子守恒法計算 ? 用于串聯(lián)電路 、 陰陽兩極產物 、 正負兩極產物 、相同電量等類型的計算 ， 其依據是電路上轉移的電子數(shù)相等 。 ? (2)根據總反應式中的計量關系進行計算 ? 先寫出電極反應式 ， 再寫出總反應式或直接運用總反應式 ， 最后根據總反應式列比例式計算 。 ? (3)根據關系式計算 ? 借得失電子守恒定律關
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