蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化1-資料下載頁(yè)
2024-11-18 09:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】熱化學(xué)方程式往往是接受容易，書(shū)寫(xiě)難。1．漏寫(xiě)反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本。2．將ΔH的正、負(fù)混淆，其關(guān)鍵是沒(méi)有體會(huì)到。反應(yīng)本身的能量升高或降低了。原因是反應(yīng)熱的單位kJ·mol. 成物水的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1，答案是唯一的。在298K、×105Pa下，將22gCO2通。入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)放出ykJ的熱量。反應(yīng)生成molNa2CO3和molNaHCO3，Na2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1．家用液化氣的主要成分是丙烷、丙烷氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方。綜合考慮熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意。事項(xiàng)，D項(xiàng)正確?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求進(jìn)行判斷。失電子的離子，通過(guò)電解可以被還原或氧化，根據(jù)總反應(yīng)式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。借得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量。之間的橋梁，建立所需的關(guān)系式。K2SO4溶度為%，乙中c電極質(zhì)量增加。②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______；④電極c的質(zhì)量變化是______g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變
【正文】 m ol－ 1＝ 16 g ， ⑤ 電解 Na OH 溶液實(shí)質(zhì)是電解水， c ( OH－) 增大，堿性增強(qiáng)；電解 Cu S O 4 溶液總反應(yīng)式為： 2C u S O 4 ＋ 2H 2 O ==== =通電Cu ＋ 2H 2 SO 4 ＋ O 2 ↑ ，生成 H 2 SO 4 ，酸性增強(qiáng)；丙中 K 2 SO 4為中性溶液電解水后溶液仍呈中性，既溶液酸堿性無(wú)變化。 【答案】 ( 1) ① 正 ② 4OH－－ 4e－== =2H 2 O ＋ O 2 ↑ ③ 水減少的質(zhì)量： 100 g ??????1 －%10 .47%＝ g 生成 O 2 體積： g18 g m ol－ 1 12 L m ol－ 1＝ L ④ 16 ? ⑤ 堿性增大 ， 因?yàn)殡娊夂?， 水量減少溶液中NaOH濃度增大 ? 酸性增大 ， 因?yàn)殛?yáng)極上 OH－ 放電生成 O2， 溶液中 H＋ 離子濃度增加 ? 酸堿性大小沒(méi)有變化 ， 因?yàn)?K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ， 濃度增加不影響溶液的酸堿性 ? (2)能繼續(xù)進(jìn)行 ， 因?yàn)?CuSO4溶液已經(jīng)變?yōu)镠2SO4溶液 ， 反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng) 。 ? 2． 將 1 L含有 mol CuSO4和 mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后 ，在一個(gè)電極上得到 mol Cu， 另一電極上析出氣體 (在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )的體積是多少 ？ 、 ? 【 解析 】 惰性電極電解時(shí) ， 依據(jù)陰 、 陽(yáng)離子放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng) ， 陽(yáng)極：先 2Cl－ － 2e－===Cl2↑， 后 4OH－ － 4e－ ===O2↑＋ 2H2O。 在陽(yáng)極附近 ， 因 OH－ 放電而促進(jìn)了水的電離平衡右移 ， 溶液酸性明顯增強(qiáng) 。 由電子守恒關(guān)系： ? Cl2 ～ Cu， ? 0． 1 mol mol ? 另析出 mol Cu， ? 2Cu ～ O2 ～ 4H＋ ? 0． 2 mol mol mol ? 故 V(氣體 )＝ V(Cl2)＋ V(O2)＝ L＋ L＝ L。 ? 【 答案 】 L 練考題、驗(yàn)?zāi)芰?、輕巧奪冠
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