新人教版化學選修4高中化學反應與能量的變化之一-資料下載頁
2024-11-17 05:44本頁面
【導讀】生活中的放熱現(xiàn)象。判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：。放熱和吸熱反應實驗。需要持續(xù)加熱的反應一定是吸。能量，都可以用熱量（或轉換成相應。容器中發(fā)生的反應?！鱄為“+”或△H>0. 能表示化學反應放出或吸收熱量多。少的化學方程式，叫做熱化學方程式。②右端標熱量數值和符號，③系數單位是“摩”，而不是“個”。④系數可用分數，但熱量值要。⑤不注明條件，既指:. ，表示上述反應的熱化學方程式正確。CH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2同時。14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放。出，寫出該熱化學方程式。自我檢測題答案：
【正文】 H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H= kJmol 1 B． C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=5518 kJmol 1 C． C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJmol 1 D． C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H= kJmol 1 B [自我檢測 ] CH4燃燒時，生成液態(tài)水和 CO2 同時 放出 。請寫出熱化學方程式。 14克 CO在足量氧氣中充分燃燒，放出 ，寫出該熱化學方程式。 自我檢測題答案： 1. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H= kJ/mol 2. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △ H=－ kJ/mol 再
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