新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》之一(文件)
【正文】 g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=5518 kJ 例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△ H=2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△ H= 注：氣體用 g；液體用 l；固體用 s ： ① 標(biāo)聚集狀態(tài) （ s、 l、 g） ②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號， △ H：吸熱用“ +” ，放熱用：“ ” 。 符號： ΔH ，單位： kJ/mol 或 kJ?mol1 【反應(yīng)熱 焓變】 測量條件： 一定壓強(qiáng)下，敞口 容器中發(fā)生的反應(yīng) 產(chǎn)生原因： 化學(xué)鍵斷裂 —— 吸熱 化學(xué)鍵形成 —— 放熱 放熱反應(yīng)： 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 。 。8H 2O和 NH4Cl的反應(yīng) 放熱 吸熱 放熱 吸熱 放熱 吸熱 放熱和吸熱反應(yīng)實驗 的放 (吸 )熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 2. C(s) + CO2(
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