新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)的方向》教案(文件)
【正文】 ( ) 的 [(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 ( ) ，使體系的熵增大 ，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解 ℃ 和 105Pa 時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； △ H=＋ ，自發(fā)進(jìn)行的原因是 ( ) 。下列說法正確的是 ( ) A．以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 (L公式為 △ G=△ HT△ S(T 指開爾文溫度 )；若 △ G＜ 0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。K 1 設(shè) △ H 和 △ S 不隨溫度而變化，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。mol1）＋ 3（－ KJmol1mol1mol1K 1） 10－ 3 ＝－ KJmol1－ 298K（－ Jmol1mol1mol1） ＝－ 277,6 KJmol— 1mol1 △ S()=mol1該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是
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