蘇教版化學選修4《化學反應的方向和限度》word學案(文件)
【正文】 0 解析： 因為 KNO3溶于水，混亂度增加，其取值為負值，即選 A。把燒瓶置于 100 ℃ 的水中，則下列幾項性質(zhì)不會改變的是（ ） ① 顏色 ② 平均相對分子質(zhì)量 ③ 質(zhì)量 ④ 壓強 ⑤ 密度 A.① 和 ③ B.② 和 ④ C.④ 和 ⑤ D.③ 和 ⑤ 解析： 升高溫度 2NO2 N2O4 ΔH＜ 0，會向左移動，因而顏色加深，平均相對分子質(zhì)量減小，質(zhì)量不變，壓強增大，密度不變，故選 D。mol1 ΔS=1 110 Jmol1K 1 (4)NH4HCO3(s)+CH3COOH（ aq） ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH= kJmol1 ΔS= Jmol1K 1= kJmol1mol1mol1mol1mol1 100 kPa、 K 時有以下反應： NH4Cl(s) ====NH3(g)+HCl(g) ΔH= kJ 解析： ΔHTΔS= kJmol1＞ 0,此條件下 該反應為非自發(fā)反應。K 1= K。 (2)反應中生成 N2O4的速率 v(A) ____________v(B)。生成 N2O4的速率相等。O2 O2+HbO2濃度的 2%，也足以使人的智力受損。L1。（填 “大于 ”“等于 ”、或 “小于 ”） 解析：1216222 1010220)( )()( )( ?? ?? ? ?????? Lm ol Lm olOc COKOHbc COHbc C=102 答案： （ 1）)()( )()( 22 OHbcCOc COHbcOc ?? ?? （ 2）大于 N2和 O2會反應生成 NO而污染大氣： N2（ g） +O2(g)====2NO(g)。K 1） 解析： ΔHTΔS= kJmol1＜ 0,所以在 1 200 ℃ 時能自發(fā)進行，自發(fā)進行的最低溫度 T=111247 ????? ???? Km olkJ m olkJSH = K。mol1mol1,ΔS= JCO 的濃度 Hb （ 2）抽煙后，吸入肺部的空氣中測得的 CO 和 O2的濃度分別為 106 mol實驗表明， Hb 答案： （ 1） = （ 2）＜ （ 3）＞ （ 4）＜ 拓展探究 。 (4)達到平 衡時兩容器壓強 p(A) ____________p(B)。 A的容積不變； B容器活塞可上下移動，保持內(nèi)外壓強相等。mol1/103 kJmol1mol1mol1＜ 0。mol1＜ 0 (6)ΔHTΔS= kJmol1＜ 0 (5)ΔHTΔS= kJmol1＜ 0 (4)ΔHTΔS= kJmol1＞ 0 (3)ΔHTΔS= kJ （ 2） ΔHTΔS= kJ K1 110103 kJK 1 (6)2NO(g)+2CO(g) ====N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJmol1mol1 ΔS= JK 1 (2)CO(g)====C(s，石墨） +21 O2(g) ΔH= kJ 答案： B 100 kPa、 K 時有以下反應，試通過計算確定反應自發(fā)進行的方向。 答案： A 綜合運用 ： 3A（ g） 3B（？） +C（？）（正反應是吸熱反應），隨著溫度的升高，氣體平 均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是（ ） 和 C 可能都是固體 和 C 一定都是氣體 C 為固體，則 B 一定是氣體 和 C 可能都是氣體 解析： 升高溫度，平衡向正方向移動，相對分子質(zhì)量減小，根據(jù) M =nm 知：如果 B
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