新人教版化學選修4高中《化學反應與能量的變化》word學案二(文件)
【正文】 因該反應為放熱反應 ,故不必加熱就可發(fā)生 熱化學方程式 C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)；△ H ＝ +（ ） A．碳和水反應吸收 B． 1mol碳和 1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收 C． 1mol固態(tài)碳和 1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱 D． 1個固態(tài)碳原子和 1分子水蒸氣反應吸熱 5．下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是 A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應 6．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。 mol－ 1 D． 2CH3OH（ l） +3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； Δ H=+1 452 kJ故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防 暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。 10H2O ④ Na2HPO4 【學習反饋或反思】： 。 mol－ 1 49． 7 37． 3 77 100． 1 根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際應用時常采用的物質(zhì)應該是 A．① B．② C．③ D．④ 1 1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收 kJ的熱量， 相應的熱化學方程式為 ( ) A． C+H2O=CO+H2 Δ H=+ kJ/ mol B． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) Δ H=+ kJ/ mol C． C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) Δ H=+ kJ/ mol D． 1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) Δ H=+ kJ/ mol 12． 已知 1mol白磷轉(zhuǎn)化成 1mol紅磷 ， 放出 kJ熱量 ， 又知 ： P4(白 ， s)+5O2 = 2P2O5(s) Δ H1, 4P（ 紅 ， s） +5O2 = 2P2O5 （ s） Δ H2 則Δ H1 和Δ H2的關系正確的是 ( ) A．Δ H1＞Δ H2 B．Δ H1＜Δ H2 C．Δ H1=Δ H2 D．無法確定 1 今有如下三個熱化學方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1