新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化word學(xué)案二(已修改)
2024-12-18 09:31 本頁(yè)面
【正文】 課題：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 ： 1．知識(shí)與技能： （ 1） 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 （ 2） 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。 （ 3） 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。 （ 4） 認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】 ： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)； △ H 的“ +”與“ ”。 【溫習(xí)舊知】 : 質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。 【學(xué)習(xí)新知】 一 .反應(yīng)熱 焓變 定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱，又稱(chēng)為 ，符號(hào)用 表示，其單位常采用 。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò) 直接測(cè)量。 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 ___時(shí)，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。 如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的 ΔH 為 “_ ”。 反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過(guò) 、 等吸收能量（能量來(lái)自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的 ΔH 為 “ ”。 當(dāng) ΔH 為 “___ __”或 ΔH 0 時(shí)，為放熱反應(yīng)； 當(dāng) ΔH 為 “_ _”或 ΔH_ __0 時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 根據(jù)教材提供的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算 H2 與 Cl2 反應(yīng)的反應(yīng)熱 畫(huà)出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖 二、熱化學(xué)方程式 化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方
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