新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化word學(xué)案二-wenkub
2022-12-13 09:31:52 本頁面
【正文】 ，符號用 表示，其單位常采用 。 如果反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的 ΔH 為 “ ”。 H2(g)+21O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－ 285． 8 kJ 小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項 ① 標聚集狀態(tài)（ s、 l、 g） ② 右 端標熱量數(shù)值和符號， △ H：吸熱用 “ ”，放熱用： “ ”。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A． C8H18(l)+ 225 O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ； Δ H=－ 48． 40 kJ mol－ 1 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Δ H1＞Δ H2的是 A． 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ； Δ H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O（ l) ； Δ H2 B． S(g)+O2(g)===SO2(g) ； Δ H1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ；Δ H2 C． C(s)+21O2(g)===CO(g) ；Δ H1 C(s)+O2(g)=== CO2(g) ；Δ H2 D． H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ； Δ H1 21H2(g)+21Cl2(g)===HCl(g) ； Δ H2 【 本堂小結(jié) 】： 【課后作業(yè)】： 1． 下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是： ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣⑤ 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰（ ） A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④ 對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（ ） A．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 C．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生 D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān) 已知反應(yīng) X+Y==M+N為放熱反應(yīng) ,對該反應(yīng)的下列說法中正確的 ( ) A． X的能量一定高于 M B. Y的能量一定高于 N C. X和 Y的總能量一定高于 M和 N的總能量 D
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