蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案-免費閱讀
【正文】 7 kJ已知 37 ℃ 時，平衡常數(shù) K=220，這時 __________HbCO。 （ 3）平衡時兩容器中分子總數(shù) n(A) ____________n(B)。 T＞ ΔH/ΔS= kJmol1 ΔS= JK 1= kJK 1)= kJmol1＜ 0。mol1K 1 (3)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s) ΔH= kJ 答案： D 列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入 AgNO3溶液后溶液顏色變淺 2HI（ g） H2(g)+I2(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深 CO+NO2 CO2+NO ΔH＜ 0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施 解析： 改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡向削弱改變的方向移動， B 選項中增大壓強，平衡不移動，體系因濃度增大而顏色變深，故選 B。 答案： B （ ） ，那么高溫條件下也一定能自發(fā)進行 ，那么低溫條件下也不能自 發(fā)進行 ，與反應(yīng)溫度無關(guān) 解析： 反應(yīng)能否進行取決于 ΔHTΔS，當(dāng) ΔHTΔS＜ 0 時能自發(fā)進行，因而選項 A、 B 不正 確；能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，因而選項 C 不正確，選項 D 正確。mol1mol1 C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+ kJ T＞SH??= kJ= J試判斷該過程的自發(fā)性。 答案： C 變式訓(xùn)練 2 試判斷下列體系的熵變是大于 0，還是小于 0。mol1。mol1即： 反應(yīng)不能自發(fā)進行反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)能自發(fā)進行?????????????????000STHSTHSTH 【例 3】已知 298 K 下反應(yīng) HCl(g)+NH3(g)====NH4Cl(s) ΔH= kJ又如把硝酸銨溶于水雖然要吸熱，它卻能夠自發(fā)地向水中擴散。 ΔH＞ 0 的反應(yīng)多為非自發(fā)反應(yīng)。 答案 :規(guī)則 規(guī)則 無序 混亂 增大 熵 混亂度 S 混亂度 熵 其狀態(tài) ______________都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向，因此，要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進行，必須綜合考慮反應(yīng)的 ___________和 _________，在恒溫、恒壓時： 如果 ________________，則反應(yīng)一定能自發(fā)進行。 基礎(chǔ)知識 ，無需外界幫助就能自動進行的反應(yīng)，稱為 ______________。熵值越大，體系 _________越大。因而化學(xué)反應(yīng)也自發(fā)地向能量低的方向進行。因此， ΔS不能作為反應(yīng)是否自發(fā)進行的唯一判據(jù)。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個原理也叫做熵增原理。試判斷該反應(yīng)的自發(fā)性。 B項吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，例如，在 25 ℃ 和 105 Pa時， 2N2O5（ g） ====4NO2（ g） +O2（ g） ΔH= kJ過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實現(xiàn)還要看具體的條件。mol1 ΔS= Jmol1＞ 0。mol1自發(fā)進行分解的最低溫度為 1 112 K。mol1mol1 ΔS= J 答案： A 綜合運用 ： 3A（ g） 3B（？） +C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度的升高，氣體平 均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是（ ） 和 C 可能都是固體 和 C 一定都是氣體 C 為固體，則 B 一定是氣體 和 C 可能都是氣體 解析： 升高溫度，平衡向正方向移動，相對分子質(zhì)量減小，
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