蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案(更新版)
【正文】 熵增加的放熱反應(yīng) ΔHTΔS＜ 0，故選 D。K 1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s) ΔH= kJmol1 (g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH= kJmol1/103 kJmol1 解析： ΔHTΔS= kJ （ 1）水蒸氣冷凝成水； （ 2） CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)； (3)乙烯聚合成聚乙烯 ； （ 4） N2O4（ g） ====2NO2(g)。不難看出，上述兩個 反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。K 1)= kJmol1， ΔS=2 843 為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性，人們提出在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素，即在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。特殊情況下要通過 “ΔHTΔS＜ 0”來判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行。 ________________，則反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。自發(fā)反應(yīng)的焓變多數(shù) _________________零，是 ____________反應(yīng)。 對于一個由大量粒子組成的體系，人們定義一個物理量 ——熵來描述體系的 _________，符號為 _____________。自發(fā)過程總是能夠?qū)ν饨缱龉?，消耗自身能量，而自身能量降低。但是，熵增加的反?yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)?？茖W(xué)家把這種因素稱作熵。K 1。 各個擊破 類題演練 1 能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（ ） ，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 解析： A項(xiàng)水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。 答案： A 變式訓(xùn)練 1 下列說法正確的是（ ） 自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 解析： 放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。 答案： （ 1） ΔS＜ 0 （ 2） ΔS＞ 0 （ 3） ΔS＜ 0 （ 4） ΔS＞ 0 類題演練 3 已知 100 kPa、 K時氫氟酸的電離過程 HF（ aq） H+(aq)+F(aq) ΔH= kJK 1） = kJ K103 kJ 答案： 在 100 kPa、 K時石灰石的分解反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)。mol1 ΔS=1 110 JK 1 (s)+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH= kJ 答案： A CO（ g） +H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH＞ 0,當(dāng)其他條件不變時 ，增大某一反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法一定正確的是（ ） 解析： 增大某一反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正方向移動，因而生成物濃度增大；投入的一種反應(yīng)物濃度增大，另一種減少；轉(zhuǎn)化率投入的一種減小，另一種增大；生成物體積分?jǐn)?shù)不一定增大。mol1mol1 ΔS= JK 1 解析： （ 1） ΔHTΔS= kJK 1)= kJK 1= kJK 1)= kJ K103 kJ 答案： K 、 B 兩容器由極易導(dǎo)熱的材料做成。由于 2NO2N2O4， ΔV（ g） =1，恒壓時體積減小，則恒壓時生成 N2O4的速率大，其分子數(shù)則少，達(dá)平衡時壓強(qiáng)大。試回答： （ 1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=__________。試通過計算說明在 1 200 ℃ 的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行？估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少？（已知 ΔH= kJ 答案： 能 K
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