蘇教版化學選修4化學反應與化學平衡同步測試(更新版)
【正文】 熱反應，逆反應是氣體體積 ___________的反應。（用 “變大 ”“變小 ”“不變 ”“加深 ”“變淺 ”填寫） 解析： 該反應是一氣體體積不變的反應，體積縮小，壓強增大，反應速率加快，但平衡不移動，各物質(zhì)的濃度增加，物質(zhì)的量不變。L1 B 對于反應前后氣體體積相等的反應，改變壓強，反應速率同倍地改變，仍存在 v（正） =v（逆），平衡不移動。備選項中有 ①不可選， A被排除。L1s 1，由題意知： mol 答案： B A+3B 2C 在 10 ℃ 時， v(B)= mol 答案： C ，其中不屬于這三個方面的是（ ） 答案： D 4 mol X，在一定溫度下 4X（ g） 3Y（ g） +Z（ g），達到平衡時，有 30%的 X 發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（ ） mol mol mol mol 解析： 該反應是一個等物質(zhì)的量的反應，無論有多少 X 發(fā)生分解，體系中總物質(zhì)的量總守恒。L1L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為 mol因為活化分子有合適取向時的碰撞，才能發(fā)生化學反應。 A 反應速率改變不一定導致 v（正） ≠v(逆 )。 答案： BC ，可逆反應 2A（ g） B（ g） +3C（ g）在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（ ） 速率 A B C D v(正 )/mol 答案： BC ，可逆反應 2HI（ g） H2(g)+I2（ g）已達平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中： （ 1）正反應速率 ______________； （ 2）逆反應速率 ______________； （ 3）平衡 ______________； （ 4）容器內(nèi)顏色 ______________； （ 5） H2的質(zhì)量分數(shù) ______________； （ 6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ______________； （ 7） H2的濃度 ______________； （ 8） HI 的分解率 ______________； （ 9）混合氣體的密度 ______________； （ 10）混合氣體的質(zhì)量 ______________。夏特列原理知升溫平衡向吸熱方向移動，即逆向反應方向吸熱，所以其正反應方向為放熱。 各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表。 答案： （ 1） 770 ℃ 890 ℃ (2)降低 壓強或移去鉀蒸氣，適當升高溫度 （ 3）)( )(NacKc
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