蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡同步測(cè)試-wenkub
2022-12-16 10:30:25 本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)及其之間的關(guān)系。s 1，則這段時(shí)間為（ ） s s s s 解析： 該時(shí)間內(nèi) SO2的濃度增加了 mol 答案： C （ ） ++OH====H2O 是基元反應(yīng) v= tc?? 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)某一具體化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值是相同的 ，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率加快 解析： 同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)歷程可能不同，用公式 v= tc?? 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，數(shù)值可能不同。L1（ L（ L非自發(fā)不含有 “不可能 ”之 意，例如：水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過(guò)消耗了其他功，所以 B 錯(cuò)。水在常溫常壓下電解才發(fā)生分解，即環(huán)境對(duì)它的電功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應(yīng)，所以 D 不正確。s)1， 50 ℃ 時(shí) v(A)= mols） 1，換算為 A的速率則 v（ A） = mols 1n 4= mol 答案： B 2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后， SO3的濃度增加了 molL1，根據(jù)方程式，相同時(shí)間內(nèi) O2的濃度減少 mol ① 觀點(diǎn)錯(cuò)誤。因?yàn)槠胀ǚ肿娱g的碰撞并非有效碰撞，因此不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)平衡移動(dòng)必然有反應(yīng)速率的改變且v(正 )≠v(逆 )，但反應(yīng)速率改變卻不一定引起化學(xué)平衡的移動(dòng)〔 v（正） =v（逆）時(shí)〕。 答案： C 會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ） （ g） +I2（ g） 2HI（ g） （ g） +N2（ g） 2NH3（ g） （ g） +O2（ g） 2SO3（ g） （ s） +CO2（ g） 2CO（ g） 解析： 對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。若把 2 mol SO2和 1 mol O2混合，達(dá)平衡時(shí)生成的SO3少于 2 mol，則 Q1＜ Q；若將反應(yīng)物的量減半，由于其他條件相同 ，壓強(qiáng)減小， SO2的轉(zhuǎn)化率減小，生成 SO3的量比第一容器的一半少，放出熱量 Q2＜ Q1/2。L1 答案： C 298 K 時(shí)， 2SO2（ g） +O2 2SO3（ g） (生成 2 mol SO3，正反應(yīng)放出 197 kJ 熱量 )，在相同溫度下，向某一密閉容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量 Q1 kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和 mol O2，達(dá)到平衡后放出 Q2 kJ熱量，下列關(guān)系式正確的是（ ） = 21Q ＜ 21Q ＜ Q
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