【正文】 化學反應(yīng)速率計算的常見錯誤 (1) 不注意容器的體積； (2) 漏寫單位或單位寫錯； (3) 忽略有效數(shù)字。 (2) 化學反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。在新課標下的理綜考試中，它往往和熱化學、電化學相結(jié)合，主要涉及對反應(yīng)方向的判斷、化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)的計算等。 5. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 2. 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。 3. 了解化學反應(yīng)的可逆性。 6. 了解化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。而化學平衡常數(shù)和化學反應(yīng)方向的判斷正成為本專題高考命題的熱點。 (3) 同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。 3 ． 外界條件對化學反應(yīng)速率影響的深度剖析 (1) 純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應(yīng)速率。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典 2022科目一 科目四 ( 4) 對于有氣體參與的化學反應(yīng)，有以下幾種情況： ① 恒溫時，壓縮體積 ―― →引起壓強增大 ―― →引起反應(yīng)物濃度增大 ―― →引起反應(yīng)速率加快。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 對點專練 1 ．苯乙烷 (C8H10) 可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯 (C8H8) ，其反應(yīng)原理是 C8H10 C8H8( g) ＋ H2( g) Δ H ＝＋ 125 k J m in － 1 [ 或 0 . 0 0 3 5 m o l/ ( L把 C 進一步粉碎，反應(yīng)速率 ______ ______ 。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 解析 ( 1) 保持體積不變，通入 CO 2 氣體， c (CO 2 ) 增大， v 正 增大， v 逆 逐漸增大。 ( 5) 保持體積不變，通入氦氣，由于 c ( CO 2 ) 、 c ( CO) 均不變，所以 v 正 、 v 逆 均不變。 ② 體系中各組成成分的含量，即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等保持不變。此標志不適用于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，因為這類反應(yīng)不管是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終是不變的。 ④ 對于反應(yīng)混合物中含有有色氣體物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色不變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 c ．若外界條件改變，雖能引起 v 正 和 v 逆 變化，但變化后新的 v 正 ′ 和 v 逆 ′ 仍保持相等，則化學平衡沒有發(fā)生移動 。 ② 濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。解題時要注意解題思路和分析方法。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 ( 2) 分析方法 ① 認清坐標系，弄清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。 即 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 b ． t0時增大壓強，則突變大的為 v 正 ，突變小的為 v 逆 。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 ⑤ 先拐先平。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 對點專練 1 ．工業(yè)上常采用催化氧化法除去 SO2，反應(yīng)為 2S O2(g) ＋O2 2 S O3(g) Δ H 0 。保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入 m ol S O2(g) 和 m ol S O3(g) ，則平衡________ 移動 ( 填寫 “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ” ) 。 L－ 1 0 轉(zhuǎn)化 m ol L－ 1 C 項：加入催化劑， v 正 、 v 逆 加快，但 v 正 ＝ v 逆 ，平衡不移動。 L － 1 答案 B 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 3 ． T ℃ 時在 2 L 的密閉容器中 X( g) 與 Y( g) 發(fā)生反應(yīng)生成Z ( g) 。 m in－ 1 B ．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為 3X ( g) ＋ C ．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K 減小 D ．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程 如圖 ( 3) 所示，則改變的條件是增大壓強 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 解析 根據(jù)圖像 ( 1) ，可得 v ( X) ＝ m ol K 越大，反應(yīng)進行的程度越大， K 105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。當 Qc＝ K 時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；當 Qc K時，說明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進行；當 Qc K 時，則反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進行。 2 ． 2022 高考命題猜想 20 13 年對化學平衡常數(shù)的考查仍將延續(xù)前幾年的命題特點、形式：在化學反應(yīng)原理的綜合題目中考查化學平衡常數(shù)的書寫、計算及影響因素。 ( 2) [ 2 0 1 2 簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： ________ _________ ________________________________________________ 。溫度升高，平衡正向移動， K p 增大。p ? CO ?p ? CH 4 ? a ．生成 1 m ol CH3CH2OH 的同時，生成 3 m ol H2O b ．容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化 c ．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 d ．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 (4) 在工業(yè)生產(chǎn)中，可使 H2的轉(zhuǎn)化率和化學反應(yīng)速率同時提高的措施有 __________ ___________________________ ( 寫出一條合理措施即可 ) 。c ? CH 3 CH 2 OH ?c 2 ? CO 2 ? ( 4) 在工業(yè)生產(chǎn)中，為了使 H 2 的轉(zhuǎn)化率增大且使反應(yīng)速率加快，一般采取增大另一種反應(yīng)物濃度的方法。c 6 ? H 2 ? (2) (3)bd (4)增大 CO2的濃度 (或增大壓強 ) (5)放熱 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 1 ． ( 2022s－ 1 B ．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c ( P Cl3) ＝ 1 m ol L－ 1, 升高溫度，平衡時 c ( PC l 3 ) ＝ 1 mol 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 現(xiàn)在相同溫度下充入 2. 0 m ol P Cl 3 和 m ol Cl 2 ，物質(zhì)的量較原平衡加倍了，也相當于將原平衡體系的體積縮小到原來的一半，會使該平衡向生成 P Cl 5 的方向移動，故 P Cl 3的轉(zhuǎn)化率要升高，轉(zhuǎn)化率大于 80 % 。 L－