【正文】 題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 考點一 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的 深度剖析 1 ． “ 一式 ” 的剖析與應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進行快慢的物理量，它用 單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 4. 了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。計算公式如下： v ( B) ＝Δ c ? B ?Δ t＝Δ n ? B ?VΔ t 用上式進行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點： 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) (1) 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。 (2) 對于固體、液體物質(zhì)，由于壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 答案 v (H 2 ) ＝ m ol2 L 20 m in ＝ 3 5 m ol ( 4) 升高溫度 v 正 _______ _ ， v 逆 ________ 。 答案 D 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 考點二 化學(xué)平衡的全面認識 1 ． 化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的 “ 三類標(biāo)志 ” 、 “ 一角度 ” (1) 本質(zhì)標(biāo)志 同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，即 v 正 ＝ v 逆 。對于反應(yīng)物和生成物全部是氣體且反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，恒溫、恒容時壓強不變以及恒溫、恒壓時密度不變等均不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) a ．若 Qc K 平衡逆向移動； b ．若 Qc＝ K 平衡不移動； c ．若 Qc K 平衡正向移動。 ② 想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反 應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 即 ④ 注意終點。 L－ 1。 L－ 1 所以 v ( S O2) ＝ m ol ( 3) 畫圖時注意用虛線表示，且先拐先平。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 則下列結(jié)論正確的是 ( ) A ．反應(yīng)進行的前 3 m in 內(nèi)，用 X 表示的反應(yīng)速率 v ( X) ＝ m ol ② K 的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。浙江理綜， 2 7 ( 3 ) ] 對于氣相反應(yīng)，用某組分 ( B) 的平衡壓強 ( pB) 代替物質(zhì)的量濃度 ( cB) 也可表示平衡常數(shù) ( 記作 Kp) ，則反應(yīng) CH4( g) ＋H2O(g) ＋ 3H2( g) Δ H ＝＋ k Jp ? CO ?p ? CH 4 ? ( 2) 當(dāng)溫度 T1 T2時，化學(xué)平衡常數(shù) K1____ ___ K2( 填“ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” ) 。 ( 2) 升溫，平衡左移，生成物濃度減小，反應(yīng) 物濃度增加，所以 K 減小，即 K 1 K 2 。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t /s 0 50 150 250 350 n ( P Cl3) / m ol 0 隨堂練習(xí) 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 下列說法正確的是 ( ) A ．反應(yīng)在前 50 s 的平均速率 v ( P Cl3) ＝ 2 m ol c ? P Cl 3 ?c ? P Cl 5 ?＝ 隨堂練習(xí) 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) ＝ 10－ 2，當(dāng)充入 1. 0 m ol P Cl 5 、 m ol P Cl 3 和 m ol Cl 2 時， Q c ＝c ? P Cl 3 ? L－ 1 L － 1 ) 2 L ＝ mo l ，正確。 答案 C 隨堂練習(xí) 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 5 ． ( 2022 高考題組匯編 ) ( 1) [ 2 0 1 2 m ol－ 1。 B 項，達到平衡時， n ( Cl 2 ) ＝ ( mo l L－ 1) 0 平衡濃度 ( m ol L－ 1, 升高溫度，平衡時 c ( PC l 3 ) ＝ 1 molc 6 ? H 2 ? (2) (3)bd (4)增大 CO2的濃度 (或增大壓強 ) (5)放熱 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 1 ． ( 2022c ? CH 3 CH 2 OH ?c 2 ? CO 2 ? p ? CO ?p ? CH 4 ? 簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： ________ _________ ________________________________________________ 。 2 ． 2022 高考命題猜想 20 13 年對化學(xué)平衡常數(shù)的考查仍將延續(xù)前幾年的命題特點、形式：在化學(xué)反應(yīng)原理的綜合題目中考查化學(xué)平衡常數(shù)的書寫、計算及影響因素。 K 越大，反應(yīng)進行的程度越大， K 105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。 答案 B 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 3 ． T ℃ 時在 2 L 的密閉容器中 X( g) 與 Y( g) 發(fā)生反應(yīng)生成Z ( g) 。 C 項：加入催化劑， v 正 、 v 逆 加快，但 v 正 ＝ v 逆 ，平衡不移動。 L－ 1 0 轉(zhuǎn)化 m ol 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 對點專練 1 ．工業(yè)上常采用催化氧化法除去 SO2，反應(yīng)為 2S O2(g) ＋O2 2 S O3(g) Δ H 0 。 即 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) b ． t0時增大壓強，則突變大的為 v 正 ，突變小的為 v 逆 。解題時要注意解題思路和分析方法。 c ．若外界條件改變，雖能引起 v 正 和 v 逆 變化，但變化后新的 v 正 ′ 和 v 逆 ′ 仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動 。此標(biāo)志不適用于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，因為這類反應(yīng)不管是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終是不變的。 ( 5) 保持體積不變，通入氦氣，由于 c ( CO 2 ) 、 c ( CO) 均不變，所以 v 正 、 v 逆 均不變。把 C 進一步粉碎，反應(yīng)速率 ______ ______ 。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習(xí) 對點專練 1 ．苯乙烷 (C8H10) 可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯 (C8H8) ，其反應(yīng)原理是 C8H10 C8H8( g) ＋ H2( g) Δ