【正文】 串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典 2022科目一 科目四 ( 4) 對于有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況： ① 恒溫時，壓縮體積 ―― →引起壓強增大 ―― →引起反應物濃度增大 ―― →引起反應速率加快。 6. 了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。在新課標下的理綜考試中，它往往和熱化學、電化學相結(jié)合，主要涉及對反應方向的判斷、化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算等。 ③ 恒溫恒壓時 充入 “ 惰性 ” 氣體 ―― →引起體積增大 ―― →引起氣體反應物濃度減小 ―― →引起反應速率減小。 ( 4) 升溫，無論放熱反應，還是吸熱反應，其速率均增大。 b ．若外界條件改變，引起 v 正 v 逆 ，此時逆反應占優(yōu)勢，則化學平衡向逆反應方向 ( 或向左 ) 移動。 如 ： 2 S O2( g) ＋ O2( g) 2S O3( g) 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 a ． t 0 時增大 SO 2 的濃度， v 正 突變， v 逆 漸變。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 解析 2S O2( g) ＋ O2 3( g) Δ H 0 起始 m ol而 ② 中 ρ ＝m ? g ?V ? 容 ?始終不變化， ⑥ 中沒指明反應進行的方向， ⑦ m ( g) 始終不變化， ⑧ 在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)， ⑨ 反應未達到平衡狀態(tài)時， C 、 D 氣體的分子數(shù)之比也可能為 1 ∶ 1 。因此書寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值時，要與化學反應方程式相對應，否則就沒有意義。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 答案 ( 1) p3 ? H2 ? c ? CH 3 CH 2 OH ?c 2 ? CO 2 ? 有關(guān)數(shù)據(jù)如下： P Cl3( g) Cl2( g) P Cl5( g) 初始濃度 ( m ol 答案 C 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 3 ．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2( g) ＋ 3H2 3( g) Δ H ＝－ k J C 項，升溫，平衡常數(shù)減小，說明平衡左移，則平衡時 PC l 3的轉(zhuǎn)化率應變小，錯誤。c ? Cl 2 ?c ? P Cl 5 ?＝ ＝ 10－ 2， Q c K ，故平衡右移， v ( 正 ) v ( 逆 ) ， C 正確； D 項，因溫度為 T 時，充入 mol P C l5等于充入 mol P C l3和 mol C l2，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的 P Cl3物質(zhì)的量為 a ，則： P Cl5 3( g ) ＋ Cl2( g ) 初始物質(zhì)的量： 0 mol mol 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量： a a a 平衡時物質(zhì)的量： mol mol 0. 20 mol a ＝ mol ， P Cl3的轉(zhuǎn)化率為 mol1 .0 mol 100% ＝ 80% 。 考點串講 專題八 ( 3) a 項，指的是正反應速率之比符合系數(shù)之比， c 項中混合氣體的密度始終不變，均不能作為標志， b 、 d 正確。p ? H 2 O ?。 ( 2) 濃度商與化學平衡的移動：可逆反應進行到某時刻( 包括化學平衡 ) 時，生成物濃度的化學計量數(shù)次冪之積與反應物濃度的化學計量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商 ( Qc) 。 答案 ( 1) 0. 00 8 mo l用 SO2表示的 5 s 內(nèi)的平均反應速率為 ____ ____ ，該條件下反應的平衡常數(shù) K ＝ ________ 。 ③ 作判斷：通過對比分析，作出正確判斷。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 ③ 由于任何化學反應都伴有能量變化，因此在其他條件不變的情況下，當總體系溫度一定時，則反應達到平衡狀態(tài)。 ( 5) 保持體積不變，通入氦氣， v 正 _____ ， v 逆 ___ ___ 。 (3) 升高溫度，不論吸熱還是放熱反應，也不論正反應速率還是逆反應速率都增大。 5. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。而化學平衡常數(shù)和化學反應方向的判斷正成為本專題高考命題的熱點。 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 對點專練 1 ．苯乙烷 (C8H10) 可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯 (C8H8) ，其反應原理是 C8H10 C8H8( g) ＋ H2( g) Δ H ＝＋ 125 k J ( 5) 保持體積不變，通入氦氣，由于 c ( CO 2 ) 、 c ( CO) 均不變，所以 v 正 、 v 逆 均不變。 c ．若外界條件改變，雖能引起 v 正 和 v 逆 變化，但變化后新的 v 正 ′ 和 v 逆 ′ 仍保持相等，則化學平衡沒有發(fā)生移動 。 即 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 b ． t0時增大壓強，則突變大的為 v 正 ，突變小的為 v 逆 。 L－ 1 0 轉(zhuǎn)化 m ol 答案 B 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 3 ． T ℃ 時在 2 L 的密閉容器中 X( g) 與 Y( g) 發(fā)生反應生成Z ( g) 。 2 ． 2022 高考命題猜想 20 13 年對化學平衡常數(shù)的考查仍將延續(xù)前幾年的命題特點、形式：在化學反應原理的綜合題目中考查化學平衡常數(shù)的書寫、計算及影響因素。p ? CO ?p ? CH 4 ? c 6 ? H 2 ? (2) (3)bd (4)增大 CO2的濃度 (或增大壓強 ) (5)放熱 反應物總能量大于生成物總能量 考點串講 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 1 ． ( 2022 L－ 1) 0 平衡濃度 ( m ol m ol－ 1。 L － 1 ) 2 L ＝ mo l ，正確。 c ? P Cl 3 ?c ? P Cl 5 ?＝ 隨堂練習 專題八 本專題欄目開關(guān) 考點串講 隨堂練習 ＝ 10－ 2，當充入 1. 0 m ol P Cl 5 、 m ol P Cl 3 和 m ol Cl 2 時， Q c ＝c ? P Cl 3 ? ( 2) 升溫，平衡左移，生成物濃度減小，反應 物濃度增加，所以 K 減小，即 K 1 K 2 。p ? CO ?p ? CH 4 ? ② K 的大小只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關(guān)。 ( 3) 畫圖時注意用虛線表示，且先拐先平。 L－ 1。 ② 想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學反 應