【正文】 不再隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 ( 4) 升溫，無(wú)論放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，其速率均增大。 ( 2) 增加 C 的量，反應(yīng)速率 ____________ 。 ③ 恒溫恒壓時(shí) 充入 “ 惰性 ” 氣體 ―― →引起體積增大 ―― →引起氣體反應(yīng)物濃度減小 ―― →引起反應(yīng)速率減小。 考點(diǎn)串講 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 2 ． 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見(jiàn)錯(cuò)誤 (1) 不注意容器的體積； (2) 漏寫(xiě)單位或單位寫(xiě)錯(cuò)； (3) 忽略有效數(shù)字。在新課標(biāo)下的理綜考試中，它往往和熱化學(xué)、電化學(xué)相結(jié)合，主要涉及對(duì)反應(yīng)方向的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等。 2. 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 6. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 (3) 同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。 考點(diǎn)串講 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典 2022科目一 科目四 ( 4) 對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況： ① 恒溫時(shí)，壓縮體積 ―― →引起壓強(qiáng)增大 ―― →引起反應(yīng)物濃度增大 ―― →引起反應(yīng)速率加快。 m in － 1 [ 或 0 . 0 0 3 5 m o l/ ( L 考點(diǎn)串講 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 ( 1) 保持體積不變，通入 CO 2 氣體， c (CO 2 ) 增大， v 正 增大， v 逆 逐漸增大。 ② 體系中各組成成分的含量，即物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變。 ④ 對(duì)于反應(yīng)混合物中含有有色氣體物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 ② 濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 考點(diǎn)串講 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 2) 分析方法 ① 認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合。 考點(diǎn)串講 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ⑤ 先拐先平。保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入 m ol S O2(g) 和 m ol S O3(g) ，則平衡________ 移動(dòng) ( 填寫(xiě) “ 向左 ” 、 “ 向右 ” 或 “ 不 ” ) 。 L－ 1 L － 1 m in－ 1 B ．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為 3X ( g) ＋ C ．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 減小 D ．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程 如圖 ( 3) 所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) 考點(diǎn)串講 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 根據(jù)圖像 ( 1) ，可得 v ( X) ＝ m ol當(dāng) Qc＝ K 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng) Qc K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng) Qc K 時(shí)，則反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 ( 2) [ 2 0 1 2 溫度升高，平衡正向移動(dòng)， K p 增大。 a ．生成 1 m ol CH3CH2OH 的同時(shí)，生成 3 m ol H2O b ．容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化 c ．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d ．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 考點(diǎn)串講 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) (4) 在工業(yè)生產(chǎn)中，可使 H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有 __________ ___________________________ ( 寫(xiě)出一條合理措施即可 ) 。 ( 4) 在工業(yè)生產(chǎn)中，為了使 H 2 的轉(zhuǎn)化率增大且使反應(yīng)速率加快，一般采取增大另一種反應(yīng)物濃度的方法。s－ 1 B ．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c ( P Cl3) ＝ 1 m ol 隨堂練習(xí) 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 現(xiàn)在相同溫度下充入 2. 0 m ol P Cl 3 和 m ol Cl 2 ，物質(zhì)的量較原平衡加倍了，也相當(dāng)于將原平衡體系的體積縮小到原來(lái)的一半，會(huì)使該平衡向生成 P Cl 5 的方向移動(dòng)，故 P Cl 3的轉(zhuǎn)化率要升高，轉(zhuǎn)化率大于 80 % 。 L－ 1 隨堂練習(xí) 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 A 項(xiàng)， v (Cl 2 ) ＝ m ol D 項(xiàng)，平衡 后移走 mo l P Cl 3 和 mo l Cl 2 ，若平衡不移動(dòng)， c ( PC l 5 ) ＝ mol ② 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體 ， 原因?yàn)?N2O4( g ) 2N O2( g) ( Ⅱ ) 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng) ( Ⅱ ) 為 _ ______ ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 反應(yīng)。 L － 1 ，正確。 L－ 1 將 P Cl3( g) 和 Cl2( g)充入體積不變的 2 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于 10 m in 時(shí)達(dá)到平衡： P Cl3( g) ＋ Cl2( g) P Cl5( g) 。 L － 1 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 答案 ( 1) K ＝ c3 ? H2 O ? 根據(jù)右圖所示信息，該反應(yīng)是 ___ ___ __反應(yīng) ( 填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ) ，判斷依據(jù)是 _ ___ ___ __ ___ __ _ __ __ ___ __ 。 ( 3) 該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)升高，說(shuō)明正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，即化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。 考點(diǎn)串講 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 3) [ 2 0 1 2 ② 同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。 m in － 1 ， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n (X) ∶ n ( Y ) ∶ n ( Z ) ＝ ∶ ∶ ＝ 3 ∶ 1 ∶ 2 ， B 項(xiàng)正確； 由圖 ( 2) 可知，根據(jù) “ 先拐先平 ” 的原則， T 2 T 1 ，溫度升高， Y 的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù) K 增大， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 由圖 ( 1) 和圖 ( 3) 可知，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快了反應(yīng)速率，而該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故在這里應(yīng)該是使用了催化劑， D項(xiàng)錯(cuò)誤。題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，因此在定容容器中，若 ① 混合氣體的壓強(qiáng)、 ③ B 的物質(zhì)的量濃度、 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量、 ⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，均能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 考點(diǎn)串講 專(zhuān)題八 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 2) A 項(xiàng)：速率不變，平衡不移動(dòng)。 A ．向平衡混合物中充入 Ar B ．向平衡混合物中充入 O