蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡》同步測(cè)試(文件)
【正文】 1＜ 197 kJ =Q2=197 kJ 解析： 可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底。 （ 2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A______________、 B______________、 ______________。 （ 3）升溫后四種物質(zhì)的量達(dá)到相等，說明平衡逆向移動(dòng)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，而由勒 （ 3）若 B 是固態(tài)，則 A為 ___________態(tài)， C 為 ___________態(tài)。該反應(yīng)為： Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) )，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K=c(K)。 （ 3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)的溫度升高到 900 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為 K=___________。 （ 3）當(dāng)反應(yīng)溫度升至 900 ℃ 時(shí)，金屬鈉也轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵?，結(jié)合題目所給信息（平衡常數(shù)只與氣態(tài)物質(zhì)的濃度有關(guān)）可知，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K=)( )(NacKc。 （ 2）由所給反應(yīng)的特點(diǎn)知：降低壓強(qiáng)可使所給反應(yīng)向右移動(dòng)，有利于提高原料的利用率；另外反應(yīng)吸熱，升高溫度，使所給平衡向右移動(dòng)，也有利于提高原料利用率，但溫度過高會(huì)使鈉也變成蒸氣逸出，既可使所得產(chǎn)品不純，也不利于原料的充分利用。 壓強(qiáng) /kPa K 的沸點(diǎn) /℃ 590 710 770 Na 的沸點(diǎn) /℃ 700 830 890 KCl的沸點(diǎn) /℃ 1 437 NaCl的沸點(diǎn) /℃ 1 465 （ 1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ______________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 ___________。 解析： 升高溫度， C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，說明該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。 答案： （ 1） 2 1 3 2 （ 2）氣態(tài) 固態(tài)或液態(tài) 氣態(tài) （ 3）放熱 2A+B 2C，在不同溫度及壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)， C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，請(qǐng)完成下列問題： (1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 ___________熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積 ___________的反應(yīng)。 解析： （ 1）由可逆反應(yīng)： aA + bB cC+dD n 初 m m m m n 反應(yīng) n 2n 23 n n 因參加反應(yīng)的物質(zhì)的量等于物質(zhì)在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以得： a∶ b∶ c∶ d=n∶ 2n ∶ 23 n∶ n=2∶ 1∶ 3∶ 2 即得 a=2,b=1,c=3,d=2。（用 “變大 ”“變小 ”“不變 ”“加深 ”“變淺 ”填寫） 解析： 該反應(yīng)是一氣體體積不變的反應(yīng)，體積縮小，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)
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