【正文】 2v(H2)= molc(I2)=(溫度不變,若加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則各物質(zhì)的物質(zhì)的量、平衡濃度為原來的2倍,所以H2體積分?jǐn)?shù)不變,平衡常數(shù)(只與溫度有關(guān))不變,因濃度增大了,反應(yīng)速率也加快,達(dá)到平衡時間縮短,選b。加Na2SO4無影響。L1②書寫平衡常數(shù)表達(dá)式要注意各物質(zhì)的狀態(tài)。因為溫度越高反應(yīng)速率越快,可知v(0 ℃)v(20 ℃),B錯。2.(2010年四川理綜)反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時,M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。C項,同溫同z,比較(1)(2)中z相同的曲線,壓強大,M的體積分?jǐn)?shù)增大,則Q的體積分?jǐn)?shù)低,故C項錯誤。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120解析:(1)NH4+所含電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,與之相同的簡單離子為Na+,Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。BaCl2溶液呈中性,加入后與SO32結(jié)合生成沉淀,而紅色褪去說明c(OH)減小,平衡向左發(fā)生了移動。(5)起始投料時D的量為0,則反應(yīng)一定向右進(jìn)行。答案:(1)(2)Al3++3NH3mol1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為　　　　。(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)　ΔH=+108 kJ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)　　　　T(8)(填“”“”或“=”)。mol1CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH= kJ(4)①8 min時的平衡常數(shù):K=c(Cl2)L1。(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:溫度25 ℃~550 ℃~600 ℃~700 ℃主要成分WO3　 W2O5　 WO2　 W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。(4)已知:溫度過高時,WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)。,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上,使燈管的壽命延長,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢解析:(1)固體物質(zhì)不寫入表達(dá)式中:K=c3(H2O)c3(H2)。第二、三兩個階段的反應(yīng)分別為:W2O5+H22WO2+H2O,WO2+2H2W+2H2O,從這三個反應(yīng)可以推出,當(dāng)WO3完全轉(zhuǎn)化為W時,三個階段消耗H2的物質(zhì)的量之比為1∶1∶4。1 400 ℃時生成的WI4為氣體,不會附著在燈管壁上,c錯。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。H2O 的電離平衡常數(shù)取Kb=2105 mol(3)中,該反應(yīng)由正方向開始進(jìn)行,氣體分子數(shù)逐漸增大,而體系保持壓強不變(恒壓容器),則必然容器體積增大。圖d中,當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變時,一定達(dá)到平衡狀態(tài),d正確。(4)中,由于NH4+的水解使得NH4NO3溶液顯酸性:NH4++H2ONH3根據(jù)Kb及溶液中守恒關(guān)系,可以計算出c(NH3H2O+H+　逆向　a200b7.(2012年浙江理綜,27,15分)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。mol1。(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的Kp=　　　　?！　?2)由于甲烷蒸汽重整活化能較大,開始溫度低,其反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率。(4)甲烷蒸汽重整是吸熱反應(yīng),而甲烷氧化反應(yīng)是放熱過程,恰好能為蒸汽重整提供能量。維持CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%則④ MPa　650 ℃以下,⑤ MPa　700 ℃以下,⑥ MPa　750 ℃以下。答案:(1)　(2)小于(3)p3(H2)mol kJ①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nAtA mol(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為　　　　　　　、正極的反應(yīng)式為　　　　　　　。mol1,所以分解10 mol水消耗能量 kJmol1②②①得:CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)ΔH= kJmin1。(4)　　CO2(g)　+3H2(g)　CH3OH(g)+H2O(g)始: 1 mol 3 mol 0 0轉(zhuǎn): α mol 3α mol α mol α mol平: (1α)mol (33α)mol α mol α molp2p1=n2n1=(1α+33α+α+α)mol4mol=(42α)mol4mol=1α2。mol1(3)③④　(4)1α2(5)CH3OH6e+H2OCO2↑+6H+32O2+6H++6e3H2O　%9.(2011年廣東理綜)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。該反應(yīng)ΔH=+206 kJ(3)已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=802 kJL1,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始濃度(mol(3)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206 kJ答案:(1)vⅢvⅡvⅠ?、?2)① ②91%　(3)CO2(g)+3H2O(g)CO(g)+3H2(g)+2O2(g)ΔH=+1 008 kJ(2)在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時加入Fe、Fe2OCO、 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。L1,　　　　　　13Fe2O3(s)+CO(g)23Fe(s)+CO2(g)起始/mol則v(CO2)=Δc(CO2)Δt=由于此反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),減小容器體積,對平衡不影響,催化劑不影響平衡,移出部分CO2,平衡右移,CO平衡轉(zhuǎn)化率增大,提高反應(yīng)溫度,平衡左移,CO平衡轉(zhuǎn)化率減小。(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:B2H6+6H2O2H3BO3+　　　　。L1 H3BO3溶液中,上述反應(yīng)于298 K達(dá)到平衡時,c平衡(H+)=105 mol由于升高溫度,轉(zhuǎn)化率變大,可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH0。c(H+)c(H3BO3)=105=1010。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH= kJ實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、104 kPa左右,選擇此壓強的理由是　通過題中所給反應(yīng)判斷出NO2做氧化劑,當(dāng)有6 mol NO2參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子為24 mol, mol時, mol, L。(2分)① L得分,即有無單位均得分。mol1。每消耗1 mol SO3,必定生成1 mol NO,d也不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)。b(2分)其他均不得分?！举x分細(xì)則】標(biāo)準(zhǔn)答案:(3)　該壓強下CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強轉(zhuǎn)化率幾乎不再增大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失評分要點:(3)(2分)寫成漢字“小于”不得分。104 kPa時經(jīng)濟成本低,(經(jīng)濟投入低或比較經(jīng)濟或節(jié)約能源或節(jié)約成本)?！鹃喚憩F(xiàn)場報告】 通過高考閱卷統(tǒng)計分析,造成失分的原因如下:,方程式中物質(zhì)分子式系數(shù)寫錯,如寫成:NO2+H2ONHO3+NO。平衡常數(shù)K計算正確的只有三分之一左右,關(guān)于平衡常數(shù)的計算訓(xùn)練不到位。簡答題要求考生答案做到要點化、條理清晰、表達(dá)規(guī)范。雖然能根據(jù)蓋斯定律正確計算出反應(yīng)焓變值,個別考生漏掉“”號丟分。第2得分點:(2)總分6分,合理得分0、6。②寫成CO的轉(zhuǎn)化率等于100%不給分,即寫絕對為100%不得分。②、。mol1得分,即有無單位均得分?；旌蠚怏w顏色由NO2的濃度決定,顏色不變,說明NO2濃度不變,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b可以說明。(2)把第二個反應(yīng)逆轉(zhuǎn),并與第一個反應(yīng)相加得到:2NO2(g)+2SO2(g)2SO3(g)+2NO(g)　ΔH= kJ②“”寫成“”或“”或化學(xué)計量數(shù)擴大倍數(shù),均得分。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。mol1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=　　　　 kJ mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是　　　　L。(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為L1) 0 0平衡濃度(mol解析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒,可知橫線上物質(zhì)為6H2。(2)在其他條件相同時,反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖,由此圖可得出:①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是L1L1100%=60%。L1L1 x x平衡/molFe2OFe都是固體,不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中,則K=c(CO2)c(CO)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:溫度/℃1 0001 1501 300平衡常數(shù)請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　,ΔH　　　　0(填“”“”或“=”)。mol1②①②得:CO2(g)+3H2O(g)CO(g)+3H2(g)+2O2(g)ΔH=+1 008 kJL1) 平衡濃度(mol12小時時由圖可以看出Ⅱ收集的CH4最多。①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。(1)在0~30小時內(nèi),CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序為理論效率為電能與ΔH的比, kJ100%=%。④T1到T2時平衡左移n(H2)n(CH3OH)增大。tA=nA2tA mol(2)由題意知:CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH= kJmin1②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時n(H2)n(CH3OH)增大(4)在T1溫度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為　　　　。mol1。p(H2O)　增大(4)系統(tǒng)內(nèi)強放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量(其他合理答案均可)(5)①B②(6)甲烷氧化程度過高,氫氣和氧氣反應(yīng)(其他合理答案均可)8.(2011年新課標(biāo)全國理綜)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。② MPa,600 ℃時,平衡時H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為70%。② MPa,700 ℃以上。p3(H2)p(CH4)解析:(1)把甲烷蒸汽重整的第二個方程式減第一個方程式得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH= kJ(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率　　　　甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。mol1活化能Ek/kJL1。滴加氨水過程中,相當(dāng)于增大溶液中NH3L1圖b中,焓變ΔH不隨平衡移動而改變。解析:(1)中,觀察反應(yīng)(Ⅰ)中元素化合價變化可知:N2O4中N元素為+4價,在生成物N2中N為0價,故N2O4作氧化劑。L1。25 ℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是L1(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。答案:(1)K=c3(H2O)c3(H2)(2)60%　吸熱(3)2WO3+H2W2O5+H2O　W2OWO2　1∶1∶4(4)+ kJ/mol(5)a、b6.(2012年山東理綜,29,16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是　　　　。(5)由反應(yīng)方程式可以知道,I2可循環(huán)使用,a對。(3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2WO3+H2W2O5+H2O。下列說法正確的有　　　　。mol1WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH= kJ假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為　　　　。隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)103 kJ(3)CHCl3+H2O2COCl2+HCl+H2O(4)①?、凇、邸、躹(5~6)v(2~3)=v(12~13)?、荨≡谙嗤瑴囟葧r,該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大5.(2012年天津理綜,10,14分)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。②在第4 min時,ClCO的濃度升高,COCl2的濃度降低,平衡向右移動,升高了溫度,故T(2)T(8)。mol1則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為:1 2 kJ=103 kJ。(2)根據(jù)題意寫出CHHCO燃燒的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH= kJ③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時c(COCl2)=　　　　 mol反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出):①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=　　　　。(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。mol kJ(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為升溫,平衡向左移動,