【正文】 ② 恒溫恒壓時 充入惰性氣體 ―― →引起容器容積增大 ―― →引起各反應成分濃度降低 ―― →引起反 應速率減小。 ? (2)壓強的影響 ? ①對于體積可變的反應，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學計量數(shù)大的一側(cè)，其反應速率受壓強的影響程度大。s－ 1或 m ol 4 ． ( 201 1H2O ＋ H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C ．鉛蓄電池放電時的負 極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應 D ．對于反應 2H2O2== = 2H2O ＋ O2↑ ，加入 M n O2或升高溫度都能加快 O2的生成速率 ? 答案： AD ? 點撥： B項水解為吸熱反應，升溫平衡正向移動， C項發(fā)生的均是氧化反應。 ? 本講主要以選擇題形式考查化學反應速率及化學平衡移動等，以 Ⅱ 卷大題形式考查有關化學平衡的計算。 ? 3．了解化學反應的可能性。 ? 6．了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。 ? 創(chuàng)新是化學試題的靈魂和魅力所在。由圖可得出的正確結(jié)論是 ( ) ? A．反應在 c點達到平衡狀態(tài) ? B．反應物濃度： a點小于 b點 ? C．反應物的總能量低于生成物的總能量 ? D． Δt1＝ Δt2時， SO2的轉(zhuǎn)化率： a～ b段小于 b～c段 ? 答案： D ? 點撥： 只有正反應速率等于逆反應速率且為定值時，可逆反應才達到平衡狀態(tài)，圖中曲線在 c點處沒有出現(xiàn)水平線，故 A項錯誤；隨著正反應的進行，未達到平衡狀態(tài)時反應物的濃度應隨時間的延長而減小，因此反應物濃度： a點大于b點，故 B項錯誤； ? 化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，隨溫度的升高而增大，分析曲線 a→ c，從濃度方面考慮 v正 應減小，而 v正 是增大的，說明該反應是放熱的，且溫度變化對 v正 的影響在 a→ c段大于反應物濃度變化對 v正 的影響，因此 a→ c段反應混合物的溫度是升高的，該反應的正反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故 C項錯誤；若 Δt1＝ Δt2，分析圖中曲線可知： a～ b段的正反應速率的平均值小于 b～ c段，所以 b～ c段轉(zhuǎn)化的 SO2的量比 a～ b段轉(zhuǎn)化的 SO2的量多，而 a點濃度比 b點大，所以 SO2的轉(zhuǎn)化率：b～ c段大于 a～ b段，故 D項正確。下列說法正確的是 ( ) A ．該反應達平衡時 H2的轉(zhuǎn)化率為 40 % B ．降低溫度能使混合氣體的密度增大 C ．向該容器中充入 N2，平衡正向移動 D ．研發(fā)高效催化劑可大大提高 N2的轉(zhuǎn)化率 ? 答案： C ? 點撥： A項，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知， NH3的生成量為 mol，則 H2的減少量為 mol， α(H2)＝ 100%＝ 30%； B項，降溫平衡正向移動但氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不變； C項，體積不變，充入 N2， c(N2)增大，平衡正向移動；D項，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變。 L－ 1 ? ②對于體積不變的反應，改變壓強時，正、逆反應速率會同等程度地改變。 ( 3) 反應類型分析 ( 如下表所示 ) 對于密閉容囂中的反應 m A( g) ＋ n B(g) p C( g) ＋q D( g) ，根據(jù)對化學平衡概念的理解，判斷下列各情況是否達到平衡。 L－ 1，當濃度同時增大一倍時，即讓 c (N2) ＝ m ol ? 5．關于化學平衡常數(shù)使用的幾個問題 ? (1)使用化學平衡常數(shù)應注意的問題 ? ①化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。如對于可逆反應 m A( g) ＋ n B ( g) p C( g) ＋ q D( s) ，在一定溫度的任意時刻，反應物與生成物的濃度有如下關系 Qc＝[ c ? C ? ]p 例如，反應 2A ( g) ＋ B(g ) 2C ( g) 達到平衡， A 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強和溫度的關系如圖所示： ? 定壓看溫度變化，升溫曲線是走勢降低，說明 A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動，正反應是放熱反應。例如 H2( g ) ＋ I2( g ) 2 HI( g ) ① 1 m o l 1 m o l 0 m o l ② 2 m o l 2 m o l 1 m o l 上述兩種配比，按方程式中化學計量關系均轉(zhuǎn)化為反應物，兩種情況下 H2( g ) 與 I2( g ) 的物質(zhì)的量比均為 1 ∶ 1 ，因此上述兩種情況下建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。 ? (2)基本步驟 ? ①確定反應物或生成物的起始加入量； ? ②確定反應過程的變化量； ? ③確定平衡量。c ? CH3COO H ? 因此書寫平衡常數(shù)表達式時，要與化學反應方程式相對應，否則意義就不明確。該反應是一個可逆反應。4 mol/L＝ 20(mol/