【正文】 物的濃度瞬間減小，故正反應(yīng)速率瞬間減小。 ? 在近五年高考中，以選擇題形式出現(xiàn) 38次，每題 4～ 6分，以填空題形式出現(xiàn) 9次，每題約 15分。題型以選擇、填空為主，總體難度偏大。 石家莊一模 ) 在一體積可變的密閉容器中，通入 1 m ol N2和 3 m ol H2，反應(yīng) N2＋ 3H22NH3在 t1時刻達(dá)到平衡。 ? 2． 外界條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ? (1)溫度的影響 ? 對于可逆反應(yīng)，改變溫度時，吸熱反應(yīng)的速率受到的影響程度大。 ? (2)由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強(qiáng)的變化對平衡無影響。 ? ③化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。 ? ② “ 先拐先平，數(shù)值大 ” 原則 ? 對于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高 (如下圖甲， α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 )或表示的壓強(qiáng)越大 [如下圖乙， φ (A)表示反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù) ]。cq? D ?cm? A ? 因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短，升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動， NO的含量降低，故 A是正確， C是錯誤的；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動， NO的含量降低，故 B是正確的；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，但 NO的含量不變，故 D是正確的。 m ol－ 1， 解得 x ＝ 故 P Cl3(g) 在平衡混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)為 x m ol1 m ol ＋ x m ol 100 % ＝ m ol1 m ol ＋ m ol 100 % ＝ % 。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ( ) ? 解析： 首先考慮外界條件對反應(yīng)速率的影響，再考慮平衡的移動，注意結(jié)合圖像的變化進(jìn)行綜合分析。 ( 1) 模式： m A( g) ＋ n B ( g) p C( g) ＋ q D( g) 起始量 a b 0 0 變化量 mx nx px qx 平衡量 a － mx b － nx px qx ? 對于反應(yīng)物： n(平 )＝ n(始 )－ n(變 )。 ( 2) 思考原則 ①“ 定一議二 ” 原則 在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量的意義。 ? (6)惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 ? ①若容器恒溫、恒容，充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但卻沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度，故平衡不移動； ? ②若容器恒溫、恒壓，充入惰性氣體就會使容器的容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)，但降低各物質(zhì)的分壓和濃度，從而化學(xué)平衡會向氣體體積增大的方向移動。 3 ． 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ( 1) v 正 ＝ v 逆 ，指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。 L－ 1 2 ． ( 201 1 ? 4．了解化學(xué)平衡建立的過程，了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。題型以選擇題為主，體現(xiàn)出注重學(xué)科主干知識的思想，也有通過圖像考查數(shù)據(jù)處理能力的題型。 10 秒時達(dá)到平衡， c ( NH3) 為 m ol/L 。如下圖所示。 L－ c (N H3) ＝ m ol ② 可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方向進(jìn)行以建立平衡。 ( 2 ) 對于恒溫、恒容條件下的體積不變反應(yīng) 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其 物質(zhì)的量比． ． ． ． ．與對應(yīng)組分的 起始加入量比． ． ． ． ． ．相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。c ? H2O ?c ? C2H5OH ? c(HI)＝ 5 mol/L ? 答案： C [ 例 4] 在一定條件下，將一定量 P Cl 5 ( g) 通入密 閉容器中，發(fā)生反應(yīng) P Cl 5 ( g) P Cl 3 ( g) ＋ Cl 2 ( g) 。 ② 有關(guān)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝反應(yīng)物的變化量反應(yīng)物的起始量 100 % ，產(chǎn)物的產(chǎn)率＝生成物的實際產(chǎn)量生成物的理論產(chǎn)量 100% 。 ( 3) 對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng) ( 體積可變的反應(yīng)或體積不變的反應(yīng) ) 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其 物質(zhì)的量比． ． ． ． ．與對應(yīng)組分的 起始加入量比． ． ． ． ． ．相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。[ c ? D ? ]q[ c ? A ? ]m L－ c (H2) ＝ m ol ? (3)濃度的影響 ? 增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率急劇增大，然后逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終 v正 ＝ v逆 ，重新建立平衡。 ? 網(wǎng)控全局 知識網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記