蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡同步測試(專業(yè)版)
【正文】 各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表。 答案： BC ，可逆反應(yīng) 2HI（ g） H2(g)+I2（ g）已達平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中： （ 1）正反應(yīng)速率 ______________； （ 2）逆反應(yīng)速率 ______________； （ 3）平衡 ______________； （ 4）容器內(nèi)顏色 ______________； （ 5） H2的質(zhì)量分數(shù) ______________； （ 6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ______________； （ 7） H2的濃度 ______________； （ 8） HI 的分解率 ______________； （ 9）混合氣體的密度 ______________； （ 10）混合氣體的質(zhì)量 ______________。 A 反應(yīng)速率改變不一定導(dǎo)致 v（正） ≠v(逆 )。L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為 mol 答案： C ，其中不屬于這三個方面的是（ ） 答案： D 4 mol X，在一定溫度下 4X（ g） 3Y（ g） +Z（ g），達到平衡時，有 30%的 X 發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（ ） mol mol mol mol 解析： 該反應(yīng)是一個等物質(zhì)的量的反應(yīng)，無論有多少 X 發(fā)生分解，體系中總物質(zhì)的量總守恒。s 1，由題意知： mol備選項中有 ①不可選， A被排除。L1 答案： （ 1） 2 1 3 2 （ 2）氣態(tài) 固態(tài)或液態(tài) 氣態(tài) （ 3）放熱 2A+B 2C，在不同溫度及壓強下達平衡時， C 的質(zhì)量分數(shù)變化情況如下圖所示，請完成下列問題： (1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是 ___________熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積 ___________的反應(yīng)。 （ 3）當(dāng)反應(yīng)溫度升至 900 ℃ 時，金屬鈉也轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵猓Y(jié)合題目所給信息（平衡常數(shù)只與氣態(tài)物質(zhì)的濃度有關(guān)）可知，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為： K=)( )(NacKc。 （ 3）升溫后四種物質(zhì)的量達到相等，說明平衡逆向移動，即升溫平衡逆向移動，而由勒 若把 2 mol SO2和 1 mol O2混合，達平衡時生成的SO3少于 2 mol，則 Q1＜ Q；若將反應(yīng)物的量減半，由于其他條件相同 ，壓強減小， SO2的轉(zhuǎn)化率減小，生成 SO3的量比第一容器的一半少，放出熱量 Q2＜ Q1/2。 ① 觀點錯誤。s） 1，換算為 A的速率則 v（ A） = mol（ Ls 1，
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