【正文】 量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉化的傾向。 （ 2）當化學反應中的 ΔH＜ 0 時，反應的能量減少，因而 ΔH的變化也體現(xiàn)了體系能量的變化，所以 ΔH可作為自發(fā)反應是否發(fā)生的一個判斷依據(jù)，簡稱為 “能量判據(jù) ”。 【例 2】 碳酸銨〔（ NH4） 2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是（ ） ，使體系的熵增大 ，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解 解析： 碳 酸銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣的生成而使熵增大。mol1。mol1K 1= kJK 1 (g) ====C(s,石墨 )+21 O2(g) ΔH= kJ 答案： CD ，在 25 ℃ 時存在著平衡： 2NO2 N2O4 ΔH＜ 0。K 1 (5)KCl(s) ====K+(aq)+Cl(aq) ΔH= kJ K(103 kJ 答案： （ 1）（ 3）（ 4）（ 5）為自發(fā)反應； （ 2）為非自發(fā)反 應。在相同條件下，將等量的 NO2壓入容積相同的 A、 B 兩容器中發(fā)生如下反應：2NO2 N2O4 ΔH＜ 0,用 “=”“＞ ”“＜ ”或 “＜ ”填空： （ 1）反應開始時生成 N2O4的速率 v(A)____________v(B)。L1和 102 molK 11 473 K= kJCO的濃度即使只有 Hbmol1 K(103 kJ K(103 kJmol1 答案： D ℃ 時， KNO3在水中的飽和溶液物質的量濃度是 6 molmol1 解析 ： H2燃燒為放熱反應，同時 ΔH＜ 0。K 1,試判斷反應的自發(fā)性及自發(fā)進行的最低溫度。 解析： 氣體的物質的量增加的反應或過程， 體系的熵增加，即 ΔS＞ 0；若氣體物質的量減少，體系的熵就減小， ΔS＜ 0。mol1＜ 0。因為與有序體系相比，無序體系 “更加穩(wěn)定 ”，可以采取更多的存在方式。 ________________，反應是否自發(fā)進行與反應溫度有關。 答案 :自發(fā)反應 小于 放熱 常溫 高溫 焓變 自發(fā)進行 _________排列的離子（如氯化鈉晶體中的 Na+和Cl）或分子（如蔗糖固體中的蔗糖分子）進入到溶液體系中，整個體系由 _________變?yōu)開________，即體系的 _____________程度 _________，或者說體系 的 ____________增大。 答案： D 重點 2 化學反應方向與 ΔS 化學反應總是容易向 ΔS增大的方向進行。mol1 D 項撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。mol1K 1=1 112 K。mol1mol1 ΔS=1 110 Jmol1mol1 解析： ΔHTΔS= kJ生成 N2O4的速率相等。（填 “大于 ”“等于 ”、或 “小于 ”） 解析：1216222 1010220)( )()( )( ?? ?? ? ?????? Lm ol Lm olOc COKOHbc COHbc C=102 答案： （ 1）)()( )()( 22 OHbcCOc COHbcOc ?? ?? （ 2）大于 N2和 O2會反應生成 NO而污染大氣： N2（ g） +O2(g)====2NO(g)。mol1,ΔS= J 答案： （ 1） = （ 2）＜ （ 3）＞ （ 4）＜ 拓展探究 。mol1mol1＜ 0 (5)ΔHTΔS= kJ K1 110103 kJK 1 (2)CO(g)====C(s，石墨） +21 O2(g) ΔH= kJmol1 ΔS= J自發(fā)進行分解的最低溫度為 1 112 K。mol1＞ 0。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實現(xiàn)還要看具體的條件。試判斷該反應的自發(fā)性。因此，