蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案-wenkub
2022-11-30 21:47:56 本頁(yè)面
【正文】 H的變化也體現(xiàn)了體系能量的變化，所以 ΔH可作為自發(fā)反應(yīng)是否發(fā)生的一個(gè)判斷依據(jù)，簡(jiǎn)稱為 “能量判據(jù) ”。 ________________，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)溫度有關(guān)。在同一條件下不同的物質(zhì)有不同的_______________值，而同一物質(zhì)的熵值與 _________有關(guān)。有些 吸熱反應(yīng)在 _________下不能自發(fā)進(jìn)行，但在 ____________下能自發(fā)進(jìn)行，如 CaCO3分解，說(shuō)明 _________不是決定反應(yīng)是否_________的唯一因素。 導(dǎo)學(xué)案： 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第 1 課時(shí) 課前預(yù)習(xí) 問(wèn)題導(dǎo)入 我們知道 “水往低處流 ”，鹽酸和 NaOH(aq)混合后就能自發(fā)反應(yīng)，而煤氣的燃燒卻需要點(diǎn)燃才能發(fā)生，并且一經(jīng)點(diǎn)燃后就能持續(xù)燃燒，這是什么道理呢？ 答案： 自然界中的許多自發(fā)過(guò)程，無(wú)論是物理過(guò)程還是化學(xué)過(guò)程，都有由能量較高狀態(tài)向能量較低狀態(tài)轉(zhuǎn)化的傾向。 答案 :自發(fā)反應(yīng) 小于 放熱 常溫 高溫 焓變 自發(fā)進(jìn)行 _________排列的離子（如氯化鈉晶體中的 Na+和Cl）或分子（如蔗糖固體中的蔗糖分子）進(jìn)入到溶液體系中，整個(gè)體系由 _________變?yōu)開________，即體系的 _____________程度 _________，或者說(shuō)體系 的 ____________增大。例如，對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)， S（ g）＞ S（ 1）＞ S(s)。 答案 :體系能量降低 混亂度增大 焓度 熵度 ΔH＜ 0、 ΔS＞ 0 ΔH＞ 0、 ΔS＜ 0 ΔH＜ 0、ΔS＜ 0 或 ΔH＞ 0、 ΔS＞ 0 課堂互動(dòng) 三點(diǎn)剖析 重點(diǎn) 1 化學(xué)反 應(yīng)方向與 ΔH （ 1）自發(fā)反應(yīng)也是一個(gè)自發(fā)過(guò)程。 （ 3） ΔH＜ 0 的反應(yīng)，多數(shù)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。 答案： D 重點(diǎn) 2 化學(xué)反應(yīng)方向與 ΔS 化學(xué)反應(yīng)總是容易向 ΔS增大的方向進(jìn)行。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期放置后，人們能夠找到通過(guò)擴(kuò)散而進(jìn)入另一種固體中的原子或分子（這種現(xiàn)象可以作為純物質(zhì)難以保存的最本質(zhì)的解釋）。 以撲克牌為例，經(jīng)過(guò)多次的洗牌之后，嚴(yán)格按照花色和序號(hào)排列的機(jī)會(huì)與花色序號(hào)毫無(wú)規(guī)律地混亂排列的機(jī)會(huì)相比，大概要相差幾十個(gè)數(shù)量級(jí)。 答案： A 難點(diǎn) 焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向 ΔHTΔS＜ 0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。mol1mol1298K(103 kJ 答案： 該反應(yīng)在 298 K 下為自發(fā)反應(yīng)。 （ NH） 4CO3（ s） ====NH4HCO3（ s） +NH3（ g） ΔH= kJ D 項(xiàng)撲克牌的無(wú)序排列也屬于熵判據(jù)。同一物質(zhì)的熵值 ΔS（ s）＜ ΔS（ l）＜ ΔS（ g）。因此（ 1）（ 3）均為熵減小的變化；（ 2）（ 4）為熵增加的化學(xué)變化。K 1。mol1 變式訓(xùn)練 3 已知在 100 kPa、 K 時(shí)石灰石分解反應(yīng)： CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)ΔH= kJ 解析： ΔHTΔS= kJmol1＞ 0。K 1=1 112 K。 答案： D ΔH判據(jù)來(lái)解釋的是（ ） (g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+ kJ 答案： D ，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH= kJmol1 ΔS= Jmol1K 1 解析： 計(jì)算其 ΔHTΔS，若小于 0，自發(fā)進(jìn)行；大于 0，非自發(fā)進(jìn)行。L1，若將 1 mol固體 KNO3置于1 L 水中，則 KNO3變成鹽溶液過(guò)程的 ΔHTΔS的取值為（ ） 0 0
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