蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案-閱讀頁
2024-12-09 21:47本頁面
【正文】 ： 反應(yīng)能否進行取決于 ΔHTΔS，當(dāng) ΔHTΔS＜ 0 時能自發(fā)進行，因而選項 A、 B 不正 確；能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，因而選項 C 不正確，選項 D 正確。 答案： D ℃ 時， KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是 6 mol 答案： A CO（ g） +H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH＞ 0,當(dāng)其他條件不變時 ，增大某一反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法一定正確的是（ ） 解析： 增大某一反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正方向移動，因而生成物濃度增大；投入的一種反應(yīng)物濃度增大，另一種減少；轉(zhuǎn)化率投入的一種減小，另一種增大；生成物體積分數(shù)不一定增大。 答案： CD ，在 25 ℃ 時存在著平衡： 2NO2 N2O4 ΔH＜ 0。 答案： D 列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入 AgNO3溶液后溶液顏色變淺 2HI（ g） H2(g)+I2(g)，增大壓強可使平衡體系顏色變深 CO+NO2 CO2+NO ΔH＜ 0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施 解析： 改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡向削弱改變的方向移動， B 選項中增大壓強，平衡不移動，體系因濃度增大而顏色變深，故選 B。 （ 1） 2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH= kJmol1mol1 ΔS= JK 1 (3)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s) ΔH= kJmol1mol1 ΔS= JK 1 (5)KCl(s) ====K+(aq)+Cl(aq) ΔH= kJmol1mol1 ΔS= JK 1 解析： （ 1） ΔHTΔS= kJmol1mol1＜ 0。 K(103 kJK 1)= kJ K(103 kJK 1)= kJ K103 kJK 1= kJ K103 kJK 1= kJ K(103 kJK 1)= kJ 答案： （ 1）（ 3）（ 4）（ 5）為自發(fā)反應(yīng)； （ 2）為非自發(fā)反 應(yīng)。mol1 ΔS= JK 1 試計算 NH4Cl分解自發(fā)進行的最低溫度。 K103 kJK 1= kJ T＞ ΔH/ΔS= kJmol1 答案： K 、 B 兩容器由極易導(dǎo)熱的材料做成。在相同條件下，將等量的 NO2壓入容積相同的 A、 B 兩容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 N2O4 ΔH＜ 0,用 “=”“＞ ”“＜ ”或 “＜ ”填空： （ 1）反應(yīng)開始時生成 N2O4的速率 v(A)____________v(B)。 （ 3）平衡時兩容器中分子總數(shù) n(A) ____________n(B)。 解析： （ 1）開始時 c（ NO2）相同，則 A、 B兩容器反應(yīng)速率相同。由于 2NO2N2O4， ΔV（ g） =1，恒壓時體積減小，則恒壓時生成 N2O4的速率大，其分子數(shù)則少，達平衡時壓強大。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳被吸進肺里跟血液中的血紅蛋白（用Hb 表示 )化合，發(fā)生下述反應(yīng)： CO+HbCO。CO的濃度即使只有 Hb試回答： （ 1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K=__________。L1和 102 mol已知 37 ℃ 時，平衡常數(shù) K=220，這時 __________HbO2濃度的 倍。試通過計算說明在 1 200 ℃ 的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少？（已知 ΔH= kJmol1 7 kJK 11 473 K= kJ 答案： 能 K
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