蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度word學(xué)案-在線瀏覽
2025-01-22 21:47本頁面
【正文】 系 “更加穩(wěn)定 ”，可以采取更多的存在方式?？茖W(xué)家把這種因素稱作熵。 【例 2】 碳酸銨〔（ NH4） 2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是（ ） ，使體系的熵增大 ，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解 ，都能自發(fā)分解 解析： 碳 酸銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣的生成而使熵增大。即： 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?????????????????000STHSTHSTH 【例 3】已知 298 K 下反應(yīng) HCl(g)+NH3(g)====NH4Cl(s) ΔH= kJJK 1。 解析： 由化學(xué)反應(yīng)的判據(jù)計算如下： ΔHTΔS= kJmol1mol1＜ 0。 各個擊破 類題演練 1 能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（ ） ，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 解析： A項水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。mol1。mol1。C 項有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據(jù)。 答案： A 變式訓(xùn)練 1 下列說法正確的是（ ） 自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 ，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 解析： 放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。 答案： C 類題演練 2 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（ ） 和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 解析： 并非所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的，如 NH4NO3溶于水，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石反應(yīng)不是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。 答案： C 變式訓(xùn)練 2 試判斷下列體系的熵變是大于 0，還是小于 0。 解析： 氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)或過程， 體系的熵增加，即 ΔS＞ 0；若氣體物質(zhì)的量減少，體系的熵就減小， ΔS＜ 0。 答案： （ 1） ΔS＜ 0 （ 2） ΔS＞ 0 （ 3） ΔS＜ 0 （ 4） ΔS＞ 0 類題演練 3 已知 100 kPa、 K時氫氟酸的電離過程 HF（ aq） H+(aq)+F(aq) ΔH= kJmol1試判斷該過程的自發(fā)性。 K（ 103 kJK 1） = kJ 答案： 該過程為非自發(fā)過程。= JK 1,試判斷反應(yīng)的自發(fā)性及自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。 K103 kJK 1= kJ T＞SH??= kJmol1 答案： 在 100 kPa、 K時石灰石的分解反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)。 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) ，正確的是（ ） 解析： 選項 A錯，如 NH4NO3溶于水是自 發(fā)反應(yīng)卻是吸熱反應(yīng)；選項 B 錯，當(dāng) ΔH＜ 0， ΔS＜ 0 時有適當(dāng)?shù)臏囟纫矔l(fā)生自發(fā)反應(yīng)；選項 C 錯，有些自發(fā)反應(yīng)需要一定的溫度。mol1 C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+ kJmol1 解析 ： H2燃燒為放熱反應(yīng)，同時 ΔH＜ 0。mol1 ΔS=1 110 JK 1 (g) ====C(s,石墨 )+21 O2(g) ΔH= kJmol1mol1 ΔS= JK 1 (s)+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH= kJmol1 答案： B （ ） ，那么高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行 ，那么低溫條件下也不能自 發(fā)進(jìn)行 ，與反應(yīng)溫度無關(guān) 解析
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