蘇教版化學選修4化學反應與化學平衡word教案-在線瀏覽
2025-02-07 03:31本頁面
【正文】 率。 結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。 (2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應的加快。 4. 催化劑對化學反應速率的影響。 正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑。 如不特意說明， 指正催化劑。 5. 其他因素： 如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響 6. 有效碰撞： 能夠發(fā)生化學反應的碰撞。 活化能：活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差。 能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（ △ H ＜ 0）。 對于同一物質(zhì)： S（ g）﹥ S（ l）﹥ S（ s） 熵變：反應前后體系 熵的變化 叫做反應的熵 變 .用 △ S 表示。且 △ S 越大，越 有利于反應自發(fā)進行。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。 二．可逆反應 (1)可逆反應：在相同條件下 ，能同時向正、逆反應方向進行的反應。 (3)可逆反應的 特點： ① 相同條件下，正反應和逆反應同時發(fā)生 ② 反應物、生成物共同存在 ③ 可 逆反應有一定的限度 (反應不能進行到底 ) 三、化學平衡 指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 ② 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。 ② 各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。 ④ 反應物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。用 K 表示。 這個常數(shù)稱作該反應的化學平衡常數(shù) ,簡稱平衡常數(shù) (1)K 的意義： K 值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應進行的程注注意意 對對 象象 條條 件件 狀狀 態(tài)態(tài) 結(jié)結(jié) 果果 可可 逆逆 反反 應應 一一 定定 V(正正 )=V(逆逆 ) 動動 動動 態(tài)態(tài) 平平 衡衡 ：： V(正正 )≠≠ 0；； V(逆逆 )≠≠ 0 等等 定定 變變 V(正正 )＝＝ V(逆逆 )≠≠ 0 c(B)或或 n(B)或或 φφ (B)一一 定定 條條 件件 改改 變變 →→ 平平 衡衡 改改 變變 逆逆 化化 學學 平平 衡衡 的的 研研 究究 對對 象象 是是 可可 逆逆 反反 應應 X(B)不不 變變 )()( )()( BcAc DcCcK badc??? 學學 平
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