蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡word教案-展示頁
2024-12-17 03:31本頁面
【正文】 論：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率 。前者是主要原因。 原因： (1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 3. 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)， 若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反 應(yīng) 速率減慢。 。 注意： a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 （二） 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 ⑤ 在發(fā)言中對于固體或純液體而言，其物質(zhì)的量濃度無意義，所以不用題目來表示化學(xué)反應(yīng)速率。用各物質(zhì)表示的核心反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 s1 2. 應(yīng)用中應(yīng)注意的問題 ① 概念中的 反應(yīng)速率實際上是某段時間間隔內(nèi)的平衡反應(yīng)速率。 專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》 第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》 一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1. 概念及計算公式 對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率 計算公式 單位： mol L1時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率） ② 對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在 用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。 ③ 氣體的濃度用 氣體的物質(zhì)的量 /容器的體積 來表示 ④ 無論用任何物質(zhì)來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，反應(yīng)速率都為正數(shù)（沒有負數(shù)）。 二 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （一） 內(nèi)因： 物質(zhì)本身的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。 結(jié)論：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。 原因：在其他條 件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分數(shù)是一定的，所以當(dāng)反應(yīng)物不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃 度 壓 強 溫 度 催化劑 其他因素 tc???? 的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。 2. 壓強對反 應(yīng)速率的影響。 原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速
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