高三化學化學反應方向和限度-在線瀏覽
2025-01-14 21:02本頁面
【正文】 率 ， 平衡不移動 ， 只有 D正確 。已知達到平衡時生成 mol CO。 【 解析 】 本題考查化學反應限度的認識。設平衡移動后， CO、 H2O的物質的量為 a，則 a+=。因而 a的取值范圍： a2。 根據判據： ΔG=ΔHTΔS0時，反應自發(fā)進行 即 ( kJmol1 【 例 2】 將不同量的 H2O(氣 )和 CO氣體分別通入到一體積為 1 L的恒容密閉容器中進行反應： H2O(g)+CO(g)催化劑 加熱 CO2(g)+H2(g) 得到以下三組數據，據此回答下列問題： (1)① 由以上數據， 實驗 1中以 v(CO2)表示的反應速率為 典例精析 典例精析 實驗 組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡 所需時間 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t molmin1 【 例 2】 將不同量的 H2O(氣 )和 CO氣體分別通入到一體積為 1 L的恒容密閉容器中進行反應： H2O(g)+CO(g)催化劑 加熱 CO2(g)+H2(g) 得到以下三組數據，據此回答下列問題： (1) ② 該反應在 650℃ 時平衡常數數值為 8/3 ，該反應的逆反應為 (填“吸”或“放” ) 放熱 熱反應。 典例精析 典例精析 實驗 組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡 所需時間 H2O CO H2 CO 1 650℃ 1 mol 2 mol mol mol 5 min 2 2900℃ mol 1 mol mol mol 3min 3 3900℃ a b c d t 2a=b1 【 例 2】 (2)下圖 2表示上述反應在時刻 t1達到平衡，在時刻 t2因改變某個條而發(fā)生變化的情況： ① 圖 1中時刻 t2發(fā)生改變的條件可能是 增大壓強 (寫一條即可，下 同 )。 典例精析 典例精析 增大壓強 降低溫度【 例 2】 (3)在 850℃ 時，其平衡常數 K=1， 850℃ 時在該容器中同時充入 moI CO， mol H2O， mol CO2， mol H2，此時反應向 逆反應 (填“正反應”或“逆反應” )方向進行，平衡時 CO2的物質的量為 mol。 5 min= mol/(Lc(H2)/c(H2O) t3 min，速率加快，濃度增大而且等效平衡，滿足的條件是 a∶ b=∶ 1，且 b1；即 2a=b1。c(H2)/c(H2O)c(H2)/c(H2O) 典例精析 變式 1 時間 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 1 4 0 0 4 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 典例精析 變式 1 C 時間 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 1 4 0 0 4 6 n1 n2 n3 n4 8 n1 n2 n3 n4 t 典例精析 【 解析 】 前 4 min時 v(CO)= mol/(L 【 備選題 】 在一容積為 2 L的密閉容器內加入 mol的 N2和 mol的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g)＝ 2NH3(g) ΔH0 ； 反應中 NH3的物質的量濃度的變化的情況如下圖： (1)根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率 v(NH3)為 mol/(L 典例精析 mol/(Lc(H2)3] 。c(H【 備選題 】 在一容積為 2 L的密閉容器內加入 mol的 N2和 mol的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g)＝ 2NH3(g) ΔH0 ； 反應中 NH3的物質的量濃度的變化的情況如下圖： (3)反應達到平衡后，第 5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則 NH3的物質的量濃度不可能為（ ） mol/L mol/L mol/L mol/L 典例精析 AC 【 備選題 】 在一容積為 2 L的密閉容器內加入 mol的 N2和 mol的 H2，在一定條件下發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g
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